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    不属于离子化合物的是（ ）

    A、Na2O2 B、CaF2 C、SO2 D、Ba（OH）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中文化学卷（解析版） 题型：填空题

    胃酸过多的病人可服用适量的小苏打以减轻不适感。

    （1）写出小苏打和盐酸反应的化学方程式 。

    （2）氢氧化铝也是一种胃酸中和剂，西药“胃舒平”的主要成分就是氢氧化铝。

    请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式 。

    （3）内科医生给胃酸过多的胃溃疡病人（胃壁受损伤而变薄）开药方时，应选用小苏打和氢氧化铝中的哪一种 ，理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省分校高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    ①18g D2O含有的电子数为10NA

    ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

    ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

    ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol

    ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA

    ⑥60gSiO2晶体中含有2 NA个Si—O键

    ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

    ⑧200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为NA

    A．③⑤⑥⑧ B．①②④⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高二上段考理化学卷（解析版） 题型：填空题

    I．计算（以下均为常温下）（1）pH＝2的H2SO4溶液中水电离出的c(H＋)＝__________

    （2）pH＝2的NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)＝__________

    （3） pH＝2的H2SO4溶液与pH＝5 H2SO4以体积比1：9混合，混合后溶液的pH＝_________

    （4） pH＝12的NaOH溶液与pH＝4的 H2SO4混合后溶液呈中性，则V(NaOH)：V(H2SO4)= _________

    II．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－1 1

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________

    （2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为___________

    （3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省嘉兴、杭州、宁波五校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol－1

    B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

    D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）

    A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

    限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

    （1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_________、________；生成的沉淀含有的成分为泥沙、________。

    （2）在滤液中加盐酸发生反应的离子方程式是____________________________________；

    （3）对溶液II处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有_________种。

    （4）得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？_______（填“是”或“否”），并给出你的理由_______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是( )

    A．分别加入碘水，观察颜色反应

    B．分别加热，观察是否生成沉淀

    C．加入淀粉酶观察是否水解

    D． 分别加入KI溶液，观察颜色反应

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

    待测气体

    部分电极反应产物

    NO2

    NO

    Cl2

    HCl

    CO

    CO2

    H2S

    H2SO4

    A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

    B．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

    C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－

    D．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2 + 2e－= 2Cl－

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