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    现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是

    A．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)

    B．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)

    C．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)

    D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)

    B

    【解析】

    试题分析：氢氧化钠的物质的量是0.2mol，SO2的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，因此二者恰好反应生成亚硫酸氢钠。A．根据物料守恒可知c(Na+)＝c(H2SO3) + c(HSO3―) + c(SO32―)，A错误；B．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H＋)＝c(HSO3―) +2c(SO32―) + c( OH―)，则利用物料守恒可知c(SO32―) + c( OH―) ＝c(H＋) + c(H2SO3)，B正确；C．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H＋)＝c(HSO3―) +2c(SO32―) + c( OH―)，C错误；D．亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HSO3―)＞c(H＋)＞c(SO32―)＞c( OH―)，D错误，答案选B。

    考点：考查离子浓度大小比较

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西岐山县高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室需用500mL 0.1mol L－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是

    A．应选用500mL的容量瓶

    B．应称取2.0 g NaOH固体

    C．将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解

    D．将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省弥勒市高三市统测一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    （1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179．5 kJ/mol

    ②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol

    ③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol

    NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H＝ kJ/mol。

    （2）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，

    进行反应：H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    ①

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    ②

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    ③

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2­­­O（g）、1mol CO、1 mol CO­2和 2 molH2，若要使反应在开始

    时 进行。（填“正向”、“逆向”）

    ③若a=2,b=1，则c= ,达平衡时实验组②中H2­­­O（g）和实验组③中CO的转化率的关系

    为α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省丹东五校协作体高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

    A．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA

    B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0．1NA

    D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）

    Ⅰ、按要求写出下列反应的方程式：

    （1）碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应（离子方程式） 。

    （2）氯化铁溶液中通入二氧化硫气体（离子方程式） 。

    （3）一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的反应(化学方程式) 。

    （4）碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应（化学方程式） 。

    Ⅱ、已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2,反应形成的固体混合物（Fe2O3和FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m（O）表示。

    （1）上述固体混合物中，m(Fe)：m（O）可能是 。

    a．7:5 b．3:1 c．7:1

    （2）设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则用含m(Fe)、m（O）的代数式表示A%的关系式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

    （1）通入硫化氢的作用是：

    ①除去溶液中的Sn2+离子

    ②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是 。

    （2）操作IV的顺序依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。

    （3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

    ② 。

    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

    a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；

    b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

    c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

    ①用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。

    ②判断此滴定实验达到终点的方法是 。

    ③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

    下列有关叙述正确的是

    A．I在空气中能稳定存在

    B．II中所有原子均有可能共面

    C．可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III

    D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下：

    已知：NR3+ HC＝NR3 HCl，且NR3 HCl易溶于有机溶剂。

    （1）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是： ；操作①称为 ；

    （2）过程③得到产品的化学方程式是： ；

    （3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是： ；

    （4）副产品的用途 ；

    （5）本工艺流程中可循环利用的物质是： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省南阳市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）已知在溶液中IO3－与I－、I2与S2O32－有如下反应：

    IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

    某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验．

    请回答下列问题：

    （1）写出B和C的化学式：B________________，C________________。

    （2）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是________________________________。

    （3）过滤用到的玻璃仪器有__________________________________________。

    （4）该滴定实验所需仪器有下列中的_____________（填序号）

    A．酸式滴定管

    B．碱式滴定管

    C．量筒

    D．锥形瓶

    E．铁架台

    F．滴定管夹

    G．烧杯

    H．白纸

    I．胶头滴管

    J．漏斗

    滴定时，判断滴定达到终点的现象是____________________________。

    （5）MgCl2的质量分数是__________________________________________，KIO3的质量分数是_______________________________（列出计算式，可不化简）。

    （6）使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是_____________（填写字母）

    A．过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

    B．在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

    C．沉淀灼烧不彻底

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