Question

在一定条件下化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol  现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

容器	SO2（mol）	O2（mol）	N2（mol）	Q（kJ）
甲	2	1		Q1
乙	1	0.5		Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根据以上数据，下列叙述不正确的是（ ）
A．在上述条件下反应生成1molSO₃气体放热98.5kJ
B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJ
C．Q₁=2Q₂=2Q₃=197
D．2Q₂=2Q₃＜Q₁＜197kJ

Answer 1

【答案】分析：由热化学方程式可判断A、B选项的正误；反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，氮气对平衡移动没有影响，以此判断C、D项．
解答：解：反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，
A、由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO₃气体放热98.5kJ，故A正确；
B、由热化学方程式的意义可知，在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJ，故B正确；
C、由于反应物的物质的量不同，则反应物的浓度不同，平衡转化的程度则不同，浓度越大，越有利于平衡向正方向移动，所以2Q₂＜Q₁，在该反应中，氮气对平衡移动没有影响，
则Q₂=Q₃，故C错误；
D、由C分析可知2Q₂=2Q₃＜Q₁，又反应为可逆反应，则Q₁＜197kJ，故D正确．
故选C．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．