【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。其一种生产工艺如下:
已知:
纯ClO2易分解爆炸,空气中 ClO2的体积分数在 10%以下比较安全;
NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;
NaClO2饱和溶液在温度低于 38℃时析出 NaClO23H2O,等于或高于38℃时析出 NaClO2,高于 60℃时分解成 NaClO3和 NaCl。回答下列问题:
(1)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_________。
(2)从滤液中得到的 NaClO23H2O 晶体的方法是_________。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2 。在尾气吸收过程中,可代替 H2O2的试剂是_________(填序号)。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
(4)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%,分析纯试剂纯度≥99.7%,化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次 NaClO2产品的等级,研究小组设计测定方案如下:取 10.00g 样品,用适量蒸馏水溶解后,加入略过量的 KI 溶液;充分反应后,将反应液定容至 200mL, 取出 20.00mL 于锥形瓶;向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液,用 2.00molL﹣1的 Na2S2O3溶液与之反应,消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。该样品可达试剂纯度 ________________。(写出计算过程) 已知: ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ , I2+2S2O32﹣═2I﹣
【答案】H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4 降低温度至 38℃下结晶,过滤 A 99.55%
【解析】
由制备流程可知,NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,回收产物为NaHSO4,说明生成硫酸氢钠;在电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-,阳极Cl-失电子生成Cl2,最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品,以此来解答。
(1)由制备流程可知,NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,回收产物为NaHSO4,说明生成硫酸氢钠,根据电子守恒可知,此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;(2)根据题目信息:在温度低于 38℃时析出 NaClO23H2O,所以降低温度至 38℃下结晶,过滤从滤液中可以得到的 NaClO23H2O;(3)根据流程图,在尾气吸收过程中,ClO2、H2O2、NaOH反应生成NaClO2,氯元素化合价降低,所ClO2发生还原反应,H2O2的作用是还原剂,能作还原剂又不引入新的杂质,所以可代替H2O2的试剂是Na2O2,故选A;(4)根据ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ , I2+2S2O32﹣═2I﹣,可得关系式 ,设20.00mL溶液中含NaClO2的质量是xg ;
90.5g 4mol
xg 2molL﹣10.022L
x=0.9955g
试剂纯度99.55%。
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A、B、C、E为气体,其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B为无色单质,E是为红棕色。G是紫红色金属单质,H的水溶液为蓝色。
⑴A的电子式为______。
⑵写出反应①的化学方程式:______。
⑶写出反应③的化学方程式:______。该方程式中转移的电子数目为______个。
⑷写出反应④的离子方程式:_____。
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【题目】下图中,A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题:
(1)D、F的化学名称是________、________。
(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型。
②____________________________________________,________;
④____________________________________________,________;
(3)A的结构简式是__________________,1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗________mol NaOH。
(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。
①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是
A. 只有②④⑤B. 只有①③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A. 0.2L 3mol·L-1的NH4Cl溶液与0.3L2mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+的数目均为0.6NA
B. 标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中,共用电子对的数目为3NA
C. 常温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D. ag某气体所含分子数为b个,则cg该气体的体积为
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【题目】某温度下,在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B,发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),5分钟后反应达到平衡状态,测得生成2molD,计算以下量(写出计算过程):
(1)计算A的转化率。
(2)计算该温度下该反应的化学平衡常数。
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【题目】将1.92gCu放入50mL2mol/L稀硝酸中,当铜全部溶解后,
(1)产生的气体是____________,标准状况下的体积是___________L;
(2)溶液中H+物质的量浓度是______________mol/L,NO3- 物质的量浓度是______mol/L(溶液体积变化忽略不计)。
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【题目】
两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂,将有机物进行“裁剪”、“缝合”,创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是( )
A. 有机物中一定含有碳和氢两种元素
B. 一定条件下,使用催化剂能提高反应的平衡转化率
C. 将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律
D. 将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键
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