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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。其一种生产工艺如下:

已知:

ClO2易分解爆炸,空气中 ClO2的体积分数在 10%以下比较安全;

NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;

NaClO2饱和溶液在温度低于 38时析出 NaClO23H2O,等于或高于38℃时析出 NaClO2高于 60时分解成 NaClO3 NaCl。回答下列问题:

(1)写出反应步骤中生成 ClO2的化学方程式_________

(2)从滤液中得到的 NaClO23H2O 晶体的方法是_________

(3)“尾气吸收是吸收电解过程排出的少量 ClO2 。在尾气吸收过程中可代替 H2O2的试剂是_________(填序号)。

A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

(4)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%,分析纯试剂纯度≥99.7%,化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次 NaClO2产品的等级,研究小组设计测定方案如下:取 10.00g 样品,用适量蒸馏水溶解后,加入略过量的 KI 溶液;充分反应后,将反应液定容至 200mL, 取出 20.00mL 于锥形瓶;向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液,用 2.00molL1 Na2S2O3溶液与之反应,消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。该样品可达试剂纯度 ________________。(写出计算过程) 已知: ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl , I2+2S2O32═2I

【答案】H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4 降低温度至 38℃下结晶,过滤 A 99.55%

【解析】

由制备流程可知,NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,回收产物为NaHSO4,说明生成硫酸氢钠;在电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-,阳极Cl-失电子生成Cl2,最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品,以此来解答

(1)由制备流程可知,NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,回收产物为NaHSO4,说明生成硫酸氢钠,根据电子守恒可知,此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2(2)根据题目信息在温度低于 38℃时析出 NaClO23H2O,所以降低温度至 38℃下结晶,过滤从滤液中可以得到的 NaClO23H2O;(3)根据流程图在尾气吸收过程中,ClO2、H2O2、NaOH反应生成NaClO2,氯元素化合价降低,所ClO2发生还原反应,H2O2的作用是还原剂,能作还原剂又不引入新的杂质,所以可代替H2O2的试剂是Na2O2,故选A;(4)根据ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl , I2+2S2O32﹣═2I,可得关系式设20.00mL溶液中含NaClO2的质量是xg

90.5g 4mol

xg 2molL﹣10.022L

x=0.9955g

试剂纯度99.55%。

练习册系列答案
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A的电子式为______

⑵写出反应①的化学方程式:______

⑶写出反应③的化学方程式:______。该方程式中转移的电子数目为______个。

⑷写出反应④的离子方程式:_____

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根据上图回答问题:

(1)D、F的化学名称是________________

(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型。

____________________________________________________

____________________________________________________

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C. 常温下,1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA

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B. 一定条件下,使用催化剂能提高反应的平衡转化率

C. 将有机物进行缝合可以不遵循原子守恒定律

D. 将有机物进行裁剪需要破坏旧的化学键

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