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目前水热法制备纳米Al2O3的应用正在开发,依据是用水热法制备Fe3O4纳米颗粒,这个对应的总反应如下:3Fe2++2+O2+4OH-====Fe3O4++2H2O。下列说法正确的是(    )

A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原

B.还原剂是Fe2+,氧化剂是和O2

C.每生成1 mol Fe3O4,转移3 mol电子

D.当转移1 mol电子时,消耗56 g

D


解析:

标化合价看价变化:

====,由上式可看出Fe2+中的Fe、S在反应中化合价升高,被氧化,是还原剂,O2中的O在反应中化合价降低,是氧化剂;每生成1 mol Fe3O4,有1 mol O2被还原,化合价降低4价,得4 mol电子,根据电子守恒所以每生成1 mol Fe3O4,转移4 mol电子,当转移1 mol电子时,消耗0.5 mol

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