(1)实验室里有已配制好的NaOH溶液,一瓶所贴标签为6 mol·L-1,另一瓶所贴标签为12%(密度为1.12 g·mL-1).则12%的NaOH溶液的物质的量浓度为________.
(2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c(Na+)=1 mol/L,往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反应,得到2.33 g白色沉淀,则原混合溶液中c(NO3-)=________.
(3)实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气,其化学方程式为:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
1、用双桥式表示电子转移的方向和数目.
2、产生标况下11.2 L Cl2,则被氧化的HCl的物质的量为________摩.
科目:高中化学 来源: 题型:
应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
2.1 2.1 |
250 250 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)计算所需浓硫酸的体积是___________________________mL。
(2)所用到的仪器名称是(注明必要的规格)___________________________。
(3)操作时有下列步骤,正确的操作顺序是___________________________。
A.将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中,再贴上标签
B.把烧杯中的硫酸溶液小心搅拌,放置并冷却到室温
C.从酸式滴定管中向盛有适量蒸馏水的烧杯中准确放入(1)问中计算好的浓硫酸
D.把已冷却的硫酸沿玻璃棒小心注入容量瓶中,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中
E.改用胶头滴管加水到刻度线
F.加盖反复摇匀
G.继续往容量瓶中加水到离刻度线2~3 cm处
H.检查容量瓶是否漏水
(4)定容时仰视刻度线会使所配溶液的物质的量浓度_____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(19分)实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物,通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比,也可制得纯净的KCl,根据实验步骤填写下列空白:
(1) 某学生用已知质量y克的表面皿,准确称取W克样品,他在托盘天平的右盘放入(W+y)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边,如下图示。请补完整后面的操作是_______。
(2)滤液中加入的B物质是_______,应该加
入过量B物质,理由是_____。
(3)过滤得到沉淀C时,为检验沉淀是否洗净,
应用蒸馏水多次洗涤后,在最后几滴滤出
液中加入______,若______,表示沉淀已洗净。
(4)配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液:某学生用托盘天平将准确称取的(A)1.500gKCl固体放入烧杯中,加入(B)约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,冷却到室温后,(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶(不漏液)中,(D)然后往容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近标线1—2cm处,摇匀并静置几分钟后,改用胶头滴管加蒸馏水,(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖盖好,振荡摇匀后装瓶。该学生操作中错误的是_____(填写编号)。
(5)下面哪些操作会导致所配的100mL0.20mol·L-1的KCl溶液浓度降低_________。
(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净
(B)称量KCl固体时将砝码放在左盘
(C)未洗涤转移KCl溶液的烧杯
(D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
(E)定容时仰视刻度线
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科目:高中化学 来源: 题型:
(14分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
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|
A.用量筒量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。
B.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
C.用蒸馏水洗涤 2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡。
D.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处,改用 加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。
E.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水 ;
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面,则浓度 ;
③定容时俯视容量瓶刻度线 。
(4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑+ 8 H2O 此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行。
①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目:
2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2+ 5 Cl2↑ + 8 H2O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为 mol,需要KMnO4的质量 g
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科目:高中化学 来源:2010年高三备考“好题速递”系列(21) 题型:填空题
[s1] (1)实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液,①以下配制方法正确的是 。
A.称取7.68 g CuSO4加入500 mL水
B.称取12.0 g胆矾加入500 mL水
C.称取8.0 g CuSO4加入500 mL水
D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
②假如其他操作均准确无误,分析下列情况对配制浓度的影响
A.定容时俯视观察刻度线: ;
B.移液时,对用于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤: ;
C.定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,又补加水至刻度线: 。
(2)用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100 mL,回答下列问题:
①需要浓硫酸 mL;
②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是 。
A.向容量瓶中注入少量水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C.将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
H.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶内,直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm处
[s1]11.
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