Question

16．反应H₂+C1₂=2HCl（△H＜0）的机理包含：①C1₂→2C1（慢）②H₂+Cl→HCl+H （快）③C1₂+H→HCl+Cl（快）等．下列说法不正确的是（　　）

• A． 断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量
• B． 反应H₂+C1₂=2HCl在光照和加热条件下的△H不同
• C． 反应①的活化能大于反应②的活化能
• D． 已知反应②的△H＞O，则反应③的△H一定小于0

Answer 1

分析 A．H-H键的键能小于Cl-Cl键，所以断裂Cl-Cl键需要的能量高；
B．根据盖斯定律可知，化学反应中的能量变化与反应途径无关；
C．Cl-Cl键键能大于H-H键，则反应①的活化能大于反应②；
D．设反应②H₂+Cl→HCl+H （快）③C1₂+H→HCl+Cl（快）焓变分别为△H₂、△H₃，然后根据盖斯定律判断．

解答 解：A．由于H-H键的键能小于Cl-Cl键，则断开lmol H-H键需要的能量小于断开1mol Cl-Cl键，故A错误；
B．根据盖斯定律可知，反应H₂+C1₂=2HCl无论在光照条件下还是在加热条件下反应，该反应的△H一定相同，故B错误；
C．反应①中需要断裂Cl-Cl键，反应②断裂H-H键，H-H键的键能小于Cl-Cl键，断裂Cl-Cl键需要能量高，则反应①的活化能大于②，故C正确；
D．设反应②H₂+Cl→HCl+H （快）③C1₂+H→HCl+Cl（快）焓变分别为△H₂、△H₃，根据盖斯定律可知：H₂+C1₂=2HCl（△H＜0）的△H=△H₂+△H₃，则△H₃=△H-△H₂，由于△H＜0、△H₂＞O，则△H₃＜0，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了探究反应机理，题目难度中等，侧重考查化学反应与能量变化的关系，注意明确化学反应实质，能够根据盖斯定律判断反应中焓变大小．