[题目] A.B.C.D.M均为中学化学常见物质.它们的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件略去).A与水的反应在常温下进行.下列推断不正确的是( )A. 若A为淡黄色固体.则D可能为COB. 若M为可溶性铝盐.则D可能为白色沉淀.且M(D)=M(A)C. 若D为小苏打.C转化为D的反应是CO2+H2O+CO32-=2HCO3-.则A可能为氯气D. 若C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】 A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。A与水的反应在常温下进行。下列推断不正确的是（）

A. 若A为淡黄色固体，则D可能为CO

B. 若M为可溶性铝盐，则D可能为白色沉淀，且M(D)=M（A）

C. 若D为小苏打，C转化为D的反应是CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，则A可能为氯气

D. 若C为CO2，则A一定为化合物

【答案】D

【解析】A、若A为淡黄色固体，A为Na2O2，B为O2，C为CO2，D为CO，M为C，符合上述转化，选项A正确；B、M为可溶性铝盐，M(D)=M(A)，A为Na2O2，D为Al(OH)3，B为NaOH，C为偏铝酸盐，符合上述转化，选项B正确；C、D为小苏打，C转化为D的反应是CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，如M为碳酸钠，则C为二氧化碳，则A可能为氯气，B为盐酸和次氯酸的混合物，选项C正确；D、若C为CO2，M为C，B为O2，则A为Na2O2或F2，单质氟与水反应可生成氧气，则A可能为单质也可为化合物，选项D错误。答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究发现某些金属离子如 Fe3+、Cu2+等对H2O2的分解也具有催化作用，为了比较 MnO2与 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：

（1）定性分析：图甲可通过观察__________（填写相关实验现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3 改为 Fe2(SO4)3 或者将 CuSO4 改为 CuCl2 更为合理，其理由是______________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。检查乙装置气密性的方法是_____________，实验中需要测量的数据是___________。

（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

①实验时放出气体的总体积是_______mL，反应放出气体所需时间约为_________min。

②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因：______________。

③计算 H2O2 的初始物质的量浓度为__________mol/L。（保留两位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是______________mol·L-1min-1；5min时CO2的体积分数为___________；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________ 。

（2）上述反应的平衡常数表达式为：K=_______________；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________（填序号）。

a．容器内固体质量保持不变

b．容器中气体压强保持不变

c．c(CO)=c(CO2)

d．v正(CO)=v逆(CO2)

（3）已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为-（气体常数R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。