Question

向含有0.078molFeCl₂的溶液中通入0.009molCl₂，再向其中加入含0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好完全被氧化，且X₂O₇^2-被还原为Xⁿ⁺，则n值为（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5

Answer 1

【答案】分析：0.078molFe²⁺被氧化为0.078molFe³⁺，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl₂与0.01molX₂O₇^2-也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，根据电子转移守恒列放出计算a值，即为n值．
解答：解：0.078molFe²⁺被氧化为0.078molFe³⁺，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl₂与0.01molX₂O₇^2-也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，则：
0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）=0.078mol
解得，a=3．则n值为3．
故选：B．
点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意理解电子转移守恒的运用．