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    探究小组用滴定法测定四水甲酸铜[Cu（HCOO）2?4H2O]（Mr=226）的含量．取ag式样配成100ml溶液，每次取20.00ml，消除干扰离子后，用cmol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6ml．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═2H++CuY2-
    （1）计算Cu（HCOO）2?4H2O质量分数的表达式ω=
     

    （2）下列操作会导致Cu（HCOO）2?4H2O含量的测定结果偏高的是
     

    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时，滴定管建最终产生气泡
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,中和滴定
    专题：
    分析：由Cu2++H2Y2-═2H++CuY2-，铜离子物质的量和标准液物质的量相同=cmol/L×b×10-3L=bc×10-3mol；依据元素守恒得到：则20ml溶液中含有的Cu（HCOO）2?4H2O物质的量为bc×10-3mol；100ml溶液中含bc×10-3mol×5=5bc×10-3mol，得到Cu（HCOO）2?4H2O质量分数；滴定实验误差分析依据标准溶液消耗的多少进行分析判断，标准溶液体积增大，测定结果偏高．
    解答： 解：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol?L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
    铜离子物质的量和标准液物质的量相同=cmol/L×b×10-3L=bc×10-3mol；依据元素守恒得到：
    则20ml溶液中含有的Cu（HCOO）2?4H2O物质的量为bc×10-3mol；100ml溶液中含bc×10-3mol×5=5bc×10-3mol；
    所以Cu（HCOO）2?4H2O质量分数的表达式=
    cmol/L×b×10-3L×226g/mol×5
    ag
    ×100%；
    a．未干燥锥形瓶对实验结果无影响；
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡说明消耗标准液读数偏小，结果偏低；
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子，消耗标准液多，结果偏高；
    故答案为：
    cmol/L×b×10-3L×226g/mol×5
    ag
    ；c．
    点评：本题考查离子分离的方法，实验设计，试剂选择，中和滴定的简单计算和误差的分析，离子性质的熟练掌握是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
     
    （填仪器名称）．
    （2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为
     
    ；
    （3）若不用氯水，可用下列试剂中的
     
    代替（填序号）．
    A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
    （4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是
     
    ．
    （5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为
     
    （请把结果约到最简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X．Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能为（　　）
    A、n+11B、n+1
    C、n-6D、n-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列词语描绘的变化属于化学变化的是（　　）
    A、花香四溢B、煤的干馏
    C、木已成舟D、拨云见日

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀； 
    乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀； 丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为
     
    ；
     在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为过滤、洗涤、低温烘干．
    Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成．

    （1）装置E中碱石灰的作用是
     
    ，实验结束时要通入过量的空气，其作用是
     
    ．
    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（　　）
    A、负极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O
    B、负极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、电池工作时溶液中的阴离子移向正极
    D、电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同  主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    B、D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E
    C、A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同
    D、另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4L的密闭容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
    平衡体系中各组分体积分数（某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数）如下表：
    物质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ mol-1
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2，8kJ mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
     

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，250-300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是
     
    ；
    ②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
     
    ；
    （3）以CO2为原料可以合成多种物质．
    如合成聚碳酸酯，已知CO2的分子结构为O=C=O，它的“C=O”双键与乙烯“C=C”的双键一样，在一定条件下可发生加聚反应，聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成．写出聚碳酸酯的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．
    （1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
    I．
    II．N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H1
    2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H2=-565kJ?mol-1
    ①△H1=
     
    ．
    ②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式
     

    ③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是
     

    （2）测定汽车尾气常用的方法有两种．

    ①方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为
     

    ②方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式
     

    （3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是
     
    ，用文字和化学用语解释原因
     
    ．

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