清朝的徐寿认为人的生存离不开氧气.所以就命名为“养气即“养气之质 .后来为了统一就用“氧代替了“养字．在很多化学反应中都有氧气的参与:(1)已知常温下Na在空气中可生成Na2O.写出氧离子的结构意义图:.钠离子核外能量最高的电子位于2p层.比较离子半径大小:r(Na+)＜r(O2-)(2)已知Na在O2中燃烧生成Na2O2.判断Na2O2中含有的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

9．清朝的徐寿认为人的生存离不开氧气，所以就命名为“养气”即“养气之质”，后来为了统一就用“氧”代替了“养”字．在很多化学反应中都有氧气的参与：
（1）已知常温下Na在空气中可生成Na₂O，写出氧离子的结构意义图：

，钠离子核外能量最高的电子位于2p层，比较离子半径大小：r（Na⁺）＜r（O^2-）（填“＞”，“＜”或“=”）
（2）已知Na在O₂中燃烧生成Na₂O₂，判断Na₂O₂中含有的化学键有离子键、共价键，
（3）写出C在足量的O₂中完全燃烧的产物的电子式

，
（4）已知16gFe在O₂中完全燃烧，生成黑色固体，共放出112kJ热量，写出该反应的热化方程式：
3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-1176kJ/mol．

分析（1）原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等，据此书写氧离子的结构示意图；离子核外能量由内向外能量由低到高；具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小；
（2）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，单键中只有σ键，据此分析；
（3）二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键；
（4）物质的量与反应放出的热量成正比，根据热化学方程式的书写方法书写．

解答解：（1）O原子的质子数为8，氧离子核外容纳10个电子，有2个电子层，第一电子层容纳2个电子，最外层容纳8个电子，离子结构示意图为，钠离子核外排布为：1s²2s²2p⁶，能量最高的电子位于2p，具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，r（Na⁺）＜r（O^2-），
故答案为：；2p；＜；
（2）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，过氧化钠中过氧根离子与钠离子之间存在离子键，两个O原子间存在非极性共价键，该共价键为单键，只含有σ键，所以Na₂O₂晶体中含有的化学键有离子键、共价键；
故答案为：离子键、共价键；
（3）二氧化碳中存在碳氧双键，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为：，
故答案为：；
（4）16gFe在物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{56g/mol}$=$\frac{2}{7}$mol，在O₂中完全燃烧，生成黑色固体为四氧化三铁，放出112kJ热量，可得该反应的热化学方程式：3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-（112×7×$\frac{3}{2}$） kJ/mol=1176kJ/mol，
故答案为：3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-1176kJ/mol．

点评本题考查较为综合，涉及原子结构示意图书写、化学键、电子式、离子半径大小比较、热化学方程式的书写等知识，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握电子式、热化学方程式的书写原则，明确化学键的类型．

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2	14.48	50.00	3.584
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4	36.20	50.00	2.240

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