Question

【题目】下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：

(1)在①中发生反应的化学方程式为_____________。

(2)②中的实验现象为紫色石蕊试液_________，此实验证明二氧化硫是_____气体。

(3)③中的品红溶液_________，证明二氧化硫有________性。

(4)④中的实验现象是______________，证明二氧化硫有__________性。

(5)⑤中的实验现象是________________，证明二氧化硫有____________性。

(6)⑥的作用是________，反应的化学方程式为________。

Answer 1

【答案】Na2SO3＋H2SO4(浓) =Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 变红 酸性 褪色 漂白 有淡黄色沉淀生成 氧化 高锰酸钾溶液褪色 还原 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境 SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

【解析】

由实验装置图可知，装置①中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫气体，二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，使②中紫色石蕊试液变红，二氧化硫具有漂白性，能使③中的品红溶液褪色，SO2具有氧化性，能与④中具有还原性的氢硫酸反应生成S沉淀，SO2具有还原性，能与⑤中酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，用⑥中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境。

（1）①中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）②中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成中强酸亚硫酸，亚硫酸可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：紫色石蕊溶液变红； 酸性；

（3）③中为品红溶液，二氧化硫具有漂白性，与品红化合生成无色物质，使品红溶液褪色，故答案为：褪色；漂白；

（4）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，③中的现象是有淡黄色沉淀生成，故答案为：有淡黄色沉淀生成；氧化；

（5）二氧化硫具有还原性，能够使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：高锰酸钾溶液褪色；还原；

（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，酸性氧化物二氧化硫能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，⑥中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。