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    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．镁片插入硝酸银溶液中：Mg+2Ag+═Mg2++2Ag
    B．常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    C．氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I-═2Cl-+I
    D．大理石加到盐酸中反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    分析 A．二者反应生成硝酸镁和银；
    B．二者反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸，保留化学式；
    C．电荷不守恒；
    D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．

    解答 解：A．镁片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Mg+2Ag+═Mg2++2Ag，故A正确；
    B．常温下将氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B正确；
    C．氯气与碘化钾溶液反应，离子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故C错误；
    D．大理石加到盐酸中反应，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
    故选：AB．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质及物质的性质是解题关键，注意离子反应遵循电荷守恒、原子个数守恒规律，注意化学式拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是（　　）
    A．加压B．加入NaF晶体C．通入SO2气体D．加入NaI晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H +=Ca2++H2O+CO2↑
    D．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol，某时刻测得部分数据如表：下列说法正确的是（　　）
    容器编号n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反应时间/min反应速率
    Ⅰ0.060.600.10t1v（正）=v（逆）
    Ⅱ0.121.200.20t2 
    Ⅲ0.321.000 
    Ⅳ0.120.30  v（正）=v（逆）
    A．容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L
    B．t2时容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）
    C．容器Ⅰ中平均反应速率v（B）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
    D．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．10.6g Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L．取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为1mol/L，将其稀释至100mL，其物质的量浓度为0.1mol/L，其中含溶质1.06 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某无色溶液中含有：①Na+、②Mg2+、③Cl-、④Br-、⑤OH-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
    步骤操作现象
    ①用pH试纸检验溶液的pH大于7
    ②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCCl4层呈橙红色
    ③取②上层溶液，加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　）
    A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
    C．可能含有的离子是①②D．不能确定的离子是①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（　　）
    ①试管   ②量筒   ③蒸发皿   ④烧杯  ⑤容量瓶   ⑥锥形瓶  ⑦燃烧匙   ⑧圆底烧瓶．
    A．①③④⑥⑦⑧B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
      CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1＞K2（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容　　器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
    c　mol CH3OH（g）、c　mol H2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．标准状况下11.2L某烃A在一定的条件下，可与1g H2起加成反应生成通式为CnH2n的直链烃，将加成产物燃烧可得二氧化碳88g．下列可能为烃A名称的是（　　）
    A．2-甲基丙烷B．1，3-丁二烯C．2-甲基丙炔D．2-甲基丙烯

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