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    已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）

    A. X的能量一定高于M

    B. Y的能量一定高于N

    C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

    D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

    A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

    B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1

    C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1

    D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下能级符号正确的是

    A. 2d B. 3f C. 1p D. 6s

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列离子能促进水电离且使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）

    A．S2- B．CO32- C．NH4+ D．H+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）

    A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3（g），对其研究如下：
    （1）已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1，N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1，则上述反应的△H=-92.46kJ•mol-1．
    （2）上述反应的平衡常数K的表达式为：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．若反应方程式改写为：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），在该温度下的平衡常数：K1=$\sqrt{K}$（用K表示）．
    （3）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
    t/min051015202530
    n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00
    n（NH3）/mol01.001.601.801.982.002.00
    ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol/L，3mol/L、3mol/L，此时v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用如图的曲线表示，表示    c（N2）～t的曲线是乙．在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-，根据题意，回答下列问题：
    ①若由0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH≥7（＞、≥、=、＜）．
    ②若溶液pH＞7，则c（Na+）＞c（A-），理由是根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），由于c（OH-）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A-）．
    ③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填选项代号）．
    A、若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
    B、若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C、若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D、若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺，以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    （1）如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”．
    （2）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
    （3）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应属于放热反应的是（　　）
    A．氢气还原氧化铜
    B．氢气在氧气中燃烧
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

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