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    1．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是
    （　　）
    A．950 mL    111.2 gB．500 mL     117.0 g
    C．1000 mL   117.0 gD．1000 mL    111.2 g

    分析 实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．

    解答 解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，
    则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，
    m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
    故选C．

    点评 本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．置换反应的通式可表示为如图所示：请回答下列问题：
    （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．　除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是氢氧化钠溶液．
    （3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题．
    （1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代数式表示）
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分数增加，反应速率加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂它对反应热是否有影响？没影响，原因是催化剂不会改变反应热，只会加快反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，
    H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的△H（　　）
    A．△H＜0B．△H＞0C．△H=0D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态
    B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
    C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
    D．工业上常用电解法电解熔融的DE3制备元素D的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的$\frac{1}{4}$
    （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式．负极：Fe-2e-=Fe2+；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用锌．（请写出具体金属名称）
    （3）如图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
    B．0.1 L 3 mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
    C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
    ①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑       
    ②Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl4
    ③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
    关于上述反应的分析不正确的是（　　）
    A．①、③是置换反应，②是化合反应
    B．高温下，焦炭与氢气的还原性均弱于硅
    C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
    D．在第三个反应中，SiCl4作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：下列说法不正确的是（　　）
    A．①和②变化过程中都会放出热量
    B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
    C．NaCl中含有离子键，HCl中含有极性共价键
    D．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

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