练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后， 仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为

    A.2∶3 B.3∶2 C.1∶4 D.4∶1

    【答案】A

    【解析】混合气体溶于水后只有NO2和水反应生成NO，方程式为：3NO2＋H2O＝2HNO3+NO，即每消耗3体积的NO2，气体体积就减少2体积，由题意知反应后气体体积减少了20ml－12ml＝8ml，所以混合气中NO2的体积为12ml，所以原混合气体中NO和NO2体积比为：8︰12＝2︰3，因此答案是A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年8月，媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题报道了小苏打在治疗癌症的作用，报道有曲解的成分，但小苏打在治疗癌症的方法中确实功不可没。

    在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：

    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

    第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

    第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

    第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

    (1)下图所示装置的连接顺序：a接________；________接________；b接________(填接口编号)。

    (2)A中常选用的固体反应物为_______；D中应选用的液体为________。

    (3)第二步中让___________装置先发生反应。

    (4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是__________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是__________________。

    (5)第三步分离出NaHCO3固体的操作是________。

    (6)第四步中所加固体粉末化学式为______________。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%～8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（　　）

    A. Na B. Mg C. Al D. Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品。写出下列转化的方程式：

    （1）C→A的化学方程式：____________________________ ；

    （2）C→E的离子方程式：______________________________，

    （3）A→B的化学方程式：______________________________，

    （4）金属Al和E溶液反应的离子方程式：__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。

    (1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液体积改变忽略不计），则原混合物中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=______。

    (2)往另一份溶液中缓慢滴加0.l00mol·L-1盐酸，当加入的盐酸体积为300mL时，则收集到的CO2气体在标准状况下的体积为________L(不考虑CO2在水中的溶解）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体不会造成大气污染的是（ ）

    A. 氯气 B. 一氧化氮 C. 一氧化碳 D. 氮气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是 （ ）

    A．W为O2，X为C

    B．W为稀HCl，X为NaAlO2溶液

    C．W为SO2，X为NaOH溶液

    D．W为Cl2，X为Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,发生反应的离子方程式为2MnO4－+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是( )

    A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂

    B.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物

    C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

    D.标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

    (1)W在周期表中的位置是__________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示)。

    (2)下列说法正确的是__________。

    a.XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸

    b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

    c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

    d.由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

    (3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：

    操作1：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    操作II：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

    操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

    ①操作I中反应的离子方程式是___________________。

    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________。

    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。

    ④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了 l.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_______ mg.L-1(精确到0.01)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案