Question

【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________ ____。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。

(4)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

Answer 1

【答案】(1)CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ/mol

(2)N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝+67.8kJ/mol

(3)C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝-1300kJ/mol

(4)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol

【解析】

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，所以1mol液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热为32×22.68=725.76kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.76kJ/mol；

（2）23g NO2即为0.5mol NO2，所以N2和O2完全反应生成NO2的热化学方程式为

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH= +67.8kJ/mol；

（3）C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应方程式为C2H2+O2=2CO2+H2O，该反应过程转移的电子数为10，由于每5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，所以1mol C2H2完全燃烧放出的热量为1300kJ，所以该热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH= -1300kJ/mol；

（4）N2与H2反应生成NH3的反应方程式为N2+3H2=2NH3，1mol氮气完全反应放出的热量为391×6-436×3-946=92kJ所以N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= -92kJ/mol。