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【题目】(题文)写出下列变化的文字表达式并在括号内注明反应的基本类型。

①硫在氧气中燃烧________

②在二氧化锰的催化下加热氯酸钾制氧气________

【答案】 硫+氧气二氧化硫(化合反应) 氯酸钾氯化钾+氧气(分解反应)

【解析】

化学反应的文字表达式:反应物写在左边,生成物写在右边,物质之间用“+”连接,反应物与生成物之间用“→”连接,并在“→”注明反应条件。四种基本类型:1.化合反应:两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应;2.分解反应:一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应;3.置换反应:一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应;4.复分解反应:两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。①硫和氧气在点燃条件下生成生成二氧化硫。②氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂条件下生成氯化钾和氧气。

①硫和氧气在点燃条件下生成生成二氧化硫,反应的文字表达式为:硫+氧气二氧化硫;该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故答案为:硫+氧气二氧化硫(化合反应);②氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂条件下生成氯化钾和氧气,反应的文字表达式为:氯酸钾氯化钾+氧气,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故答案为:氯酸钾氯化钾+氧气(分解反应)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系,选择①﹣⑤中适当的物质,使有连线的两种物质能发生反应.

(1)请推断出它们的化学式分别为:①________;②________;③________;④________

(2)写出下列序号之间反应的化学方程式:

②和④:________

②和⑤:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】尽管氮元素在地壳中的含量较低(主要以硝酸盐的形式存在),但是大气中有丰富的氮气,这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。

(1)氮气的电子式为________,雷电作用能进行氮的固定,写出反应方程式________

(2)食物蕴含的营养物质中,含氮的高分子化合物是_____(填名称,下同),其水解的最终产物为________

(3)土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3,写出其离子方程式:________

(4)某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解,得到标准状况下NO 11.2L,再向溶液中加入过量氨水,充分反应后过滤.若沉淀质量为40.8g,则合金的质量为________g。

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【题目】下列过程中,没有颜色变化的是:

A.石蕊试剂滴入稀盐酸B.酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液

C.食盐溶液加水稀释D.湿润的氯气通过刚采摘的红色的鲜花

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【题目】下列说法不正确的是 (  )

A. 0.2 mol·L1NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)

B. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)>c(N)>c(OH)>c(H)

C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH)=c(Cl)

D. 常温下,等pHCH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c(NaClO)>c(NaHCO3)>c(CH3COONa)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】40gNaOH固体配成2L溶液,其物质的量浓度为

A.0.5 molL-1B.5 molL-1

C.10 molL-1D.20 molL-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是

A. 甲苯 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)实验室配制1000mL0.50mol·L-1Na2CO3溶液,在常用仪器中应选用______mL的容量瓶,称量时若将法码放在左盘(1g以下用游码),则配制的溶液的物质的量浓度______0.50mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)配制完毕后,用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时,Na2CO3溶液应装在______式滴定管中。若采用上述标准Na2CO3溶液滴定,滴定时实验数据列表如下:

次数编号

待测盐酸体积(mL)

滴入Na2CO3溶液体积(mL)

1

20.00

18.80

2

20.00

16.95

3

20.00

17.05

c(HCl)=______mol·L-1

(3)若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗,则最后所测盐酸浓度______若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3·10H2O,则实验误差为______(以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(4)常温下向20 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 HCl溶液40 mL,溶液pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示,根据图示回答下列问题:

请写出AB段反应的离子方程式___________________________________

当反应到A点时,溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)_____________________________________________________________________________

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【题目】常温下N2H4为液体,可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4发生反应:2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O分子球棍模型如下图所示NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NA

B. 标准状况下,22.4L N2H4中含有的分子数为NA

C. N2H4N2O4混合的总物质的量为1mol时,含氮原子数为4 NA

D. 上述反应消耗1mol N2H4,转移电子数为4 NA

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