【题目】(题文)写出下列变化的文字表达式并在括号内注明反应的基本类型。
①硫在氧气中燃烧________;
②在二氧化锰的催化下加热氯酸钾制氧气________。
【答案】 硫+氧气二氧化硫(化合反应) 氯酸钾氯化钾+氧气(分解反应)
【解析】
化学反应的文字表达式:反应物写在左边,生成物写在右边,物质之间用“+”连接,反应物与生成物之间用“→”连接,并在“→”注明反应条件。四种基本类型:1.化合反应:两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应;2.分解反应:一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应;3.置换反应:一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应;4.复分解反应:两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。①硫和氧气在点燃条件下生成生成二氧化硫。②氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂条件下生成氯化钾和氧气。
①硫和氧气在点燃条件下生成生成二氧化硫,反应的文字表达式为:硫+氧气二氧化硫;该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故答案为:硫+氧气二氧化硫(化合反应);②氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂条件下生成氯化钾和氧气,反应的文字表达式为:氯酸钾氯化钾+氧气,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故答案为:氯酸钾氯化钾+氧气(分解反应)。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系,选择①﹣⑤中适当的物质,使有连线的两种物质能发生反应.
(1)请推断出它们的化学式分别为:①________;②________;③________;④________.
(2)写出下列序号之间反应的化学方程式:
②和④:________;
②和⑤:________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】尽管氮元素在地壳中的含量较低(主要以硝酸盐的形式存在),但是大气中有丰富的氮气,这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
(1)氮气的电子式为________,雷电作用能进行氮的固定,写出反应方程式________。
(2)食物蕴含的营养物质中,含氮的高分子化合物是_____(填名称,下同),其水解的最终产物为________。
(3)土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣,写出其离子方程式:________。
(4)某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解,得到标准状况下NO 11.2L,再向溶液中加入过量氨水,充分反应后过滤.若沉淀质量为40.8g,则合金的质量为________g。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是 ( )
A. 0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
B. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH)=c(Cl-)
D. 常温下,等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c(NaClO)>c(NaHCO3)>c(CH3COONa)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)实验室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液,在常用仪器中应选用______mL的容量瓶,称量时若将法码放在左盘(1g以下用游码),则配制的溶液的物质的量浓度______0.50mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)配制完毕后,用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时,Na2CO3溶液应装在______式滴定管中。若采用上述标准Na2CO3溶液滴定,滴定时实验数据列表如下:
次数编号 | 待测盐酸体积(mL) | 滴入Na2CO3溶液体积(mL) |
1 | 20.00 | 18.80 |
2 | 20.00 | 16.95 |
3 | 20.00 | 17.05 |
则c(HCl)=______mol·L-1。
(3)若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗,则最后所测盐酸浓度______,若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3·10H2O,则实验误差为______(以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(4)常温下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示,根据图示回答下列问题:
①请写出AB段反应的离子方程式___________________________________
当反应到A点时,溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)_____________________________________________________________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下N2H4为液体,可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4发生反应:2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示,NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NA
B. 标准状况下,22.4L N2H4中含有的分子数为NA
C. N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时,含氮原子数为4 NA
D. 上述反应消耗1mol N2H4,转移电子数为4 NA
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