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    下列含有共价键的化合物是                                  （    ）

     A．HI      B. NaOH         C. Br2         D. NaCl


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

                       　　　　　　　　　　　　    

    （2）浓硫酸的作用是：①           ；②                 。

    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是                      

                                                          。

    装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是        　 　　。

    若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．非自发反应在任何条件下都不能实现

    B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

    C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

    D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图曲线(Ⅱ)所示。

                   

    (1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为__________。

    (2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是__________。

    ①恒温条件下，扩大反应容器体积　②恒容条件下，降低温度　③恒温条件下，缩小反应容器体积　④恒容条件下，升高温度　⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    (3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是                       （     ）

    A.若管道漏气遇氨就会产生白烟    B.该反应利用了Cl2的强氧化性

    C.该反应属于复分解反应          D.生成1molN2有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     从海水中可获得的在常温下为液体的单质是                   （    ） 

    A．Mg          B．K               C．Br2           D．I2 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是

        A．水         B．酸性高锰酸钾溶液           C．苯        D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列事实的解释正确的是

        A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

    B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气

    C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

    D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应

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