Question

某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

Ⅰ．利用右图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

⑴写出负极的电极反应式                           。

⑵某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe^2＋

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe^3＋

假设3：                                     。

⑶为了探究假设1、2，他采取如下操作：

①取0.01mol/L FeCl₃溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清夜加入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；

据②、③、④现象得出的结论是                                         。

⑷该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施             。

Ⅱ．利用右图装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl₂溶液实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；

B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

⑴分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①                       ；

②                            。

⑵分析实验记录B中浅蓝色固体可能是             (写化学式)，试分析生成该物质的原因                                                                  。

Answer 1

  Ⅰ、⑴Zn－2e^－＝Zn^2＋(1分)；

⑵铁参与反应，被氧化生成Fe^2＋和Fe^3＋(1分)；

⑶正极附近溶液不含Fe^2＋和Fe^3＋(1分)；ks5u

⑷油漆(其他合理答案均可)(1分)。ks5u

Ⅱ、⑴2I^－＋Cl₂＝I₂＋2Cl^－(2分)；5Cl₂＋I₂＋6H₂O＝10Cl^－＋2IO₃^－＋12H^＋(2分)；

⑵Cu(OH)₂(1分)，电解较长时间后，c(Cu^2＋)下降，H^＋开始放电，溶液pH增大，Cu^2＋转化为Cu(OH)₂(2分)；