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    12．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将58.5 g NaCl溶解于1 L 水中
    B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液
    C．将1 L 10 mol•L-1的浓盐酸与9 L水混合
    D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

    分析 A、1L水中溶解了58.5g NaCl，溶液体积大于1L；
    B、气体压强温度不知不能计算气体物质的量；
    C．溶液体积不具有加合性；
    D、质量换算物质的量，依据浓度概念计算得到．

    解答 解：A、1L水中溶解了58.5g NaCl，溶液体积大于1L，该溶液的物质的量浓度小于1mol•L-1，故A错误；
    B、气体压强温度不知不能计算气体物质的量，故B错误；
    C．溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故C错误；
    D、10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解后配制为250ml的溶液，其浓度为1 mol•L-1，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了溶液浓度的计算应用，主要是溶液混合后体积变化的判断，浓度概念的理解分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    2．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
    （1）在通常状况下，金刚石和石墨相比较，石墨（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为393.5kJ?mol-1． 
    （2）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0 kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．室温下，将200mL盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1mol•L-1（溶液的体积为200mL）．试计算：
    （1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量0.01mol．
    （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子．
    请回答下列问题．
    （1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①CH3COONa②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
    （2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c（CH3COOH）+c（H+）的精确值为1×10-6mol/L．
    （3）若该溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）的精确值为9.9×10-7mol/L．
    （4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是AD（填序号）；
    A．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
    B．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    C．由0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合而成
    D．由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    （5）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于离子反应，下列说法正确的是（　　）
    A．参加离子反应的一定都是电解质
    B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
    C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
    D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图写出阳极区生成N2O5的电极反应式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在恒温恒容的密闭容器中反应：aA（g）?bB（g）+cC（g）达到化学平衡后，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是（　　）
    A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大B．若a=b+c时，B的物质的量分数变小
    C．若a＞b+c时，A的转化率不变D．若a＜b+c时，A的转化率变小

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    1．不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3
    B．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    C．N2+3H2$?_{△}^{催化剂}$2NH3
    D．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（　　）
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10m）0.371.861.430.990.750.74
    主要化合价最高正价+1+1+3+7+5\
    最低负价-1\\-1-3-2
    A．元素X、Z、R的离子均能影响水的电离平衡
    B．Y、Z、M、R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应
    C．化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电
    D．离子半径大小：M＞Y＞Z＞R

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