练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为
     
    ，所含分子数之比为
     
    ，所含原子数之比为
     
    ，相同状况下的体积之比
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    可知，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比与摩尔质量成反比；根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；O2中所含原子物质的量为O2的2倍，SO2中所含原子物质的量为SO2的3倍，结合O2和SO2的物质的量之比确定原子数目之比；相同条件下，体积之比等于物质的量之比．
    解答： 解：根据n=
    m
    M
    可知，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比=64g/mol：32g/mol=2：1；
    根据N=nNA可知，O2和SO2所含分子数目之比=O2和SO2物质的量之比=2：1；
    O2中所含原子物质的量为O2的2倍，SO2中所含原子物质的量为SO2的3倍，O2和SO2所含原子数目之比=2×2：1×3=4：3；
    相同条件下，O2和SO2体积之比=O2和SO2的物质的量之比=2：1
    故答案为：2：1；2：1；4：3；2：1．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质（甲）能使上述还原过程发生．则下列说法中正确的是（　　）
    A、物质甲可能是KMnO4
    B、反应中只体现了硝酸的强氧化性
    C、氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O
    D、反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成以下化学反应的离子方程式．
    ①实验室制取二氧化碳
     

    ②用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气
     

    ③NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性离子方程式：
     

    ④碳酸氢钠溶液与少量的氢氧化钙溶液反应离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
    A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用．
    B．在洗净的试管里配制银氨溶液．
    C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
    D．加热．请回答下列问题：
    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：
     
    ．
    （2）步骤D应选择的加热方法是
     
    （填下列装置编号）

    （3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：
    实验变量
    实验序号    		银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴温度/℃反应混合液的PH值出现银镜的时间/min
    1 1 3 65 11 5
    2 1 3 45 11 6.5
    3 1 5 65 11 4
    ①实验1和实验2，探究的是
     
    ．
    ②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为
     
    min．（填范围）
    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用还原沉淀法可除去工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，其处理过程如图所示
    CrO
     
    2-
    4
    H+
    Cr2O
     
    2-
    7
    电解
    还原
    Cr3+
    沉淀
    Cr（OH）3
    （1）已知H2CrO4是二元弱酸，用水配成的K2CrO4溶液中的各离子的浓度由大到小的顺序正确的是
     
    ．
    A．c（K+）=c（CrO42-）＞c（OH-）＞c（HCrO4-）＞c（H+）
    B．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（OH-）＞c（HCrO4-）＞c（H+）
    C．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（H+）＞c（HCrO4-）＞c（OH-）
    D．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（HCrO4-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是
     
    （填字母）．

    A．含有大量CrO42-的溶液中一定不存在Ag+
    B．0.002mol?L-1的AgNO3溶液与0.002mol?L-1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
    C．a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，加入AgNO3固体可以使溶液由a点变到b点
    （3）转化过程中存在平衡：
    2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    B．溶液的pH保持不变
    C．溶液的颜色保持不变
    （4）工业上为了处理含Cr2O72-的酸性废水，用铁作阳极进行电解，使废水中含铬量降到可排放的标准．请写出
    ①电解时阴极的电极反应式：
     
    ，
    ②Cr2O72-转变为Cr3+时反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
    试分析和回答下列问题：
    （1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
     
    （选填序号）．
    A、体系的压强不再发生变化
    B、v正（CO）=v逆（H2O）
    C、生成n mol CO的同时生成n mol H2
    D、1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    （2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其它条件不变．下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将
     
    （填写不变、变小、变大）．
    （3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立（即起始时同时投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）），达到平衡后，试讨论：容积内气体混合物的平均相对分子质量
    .
    M
    的取值范围是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．A、B、C的物质的量之比为1：1：1．
    （1）写出下列各物质的化学式：X：
     
    ，F：
     
    ；
    （2）写出A→D变化的化学方程式：
     
    ，并标出电子转移的方向和数目
     
    ；
    （3）写出G→E变化的离子方程式：
     
    ；
    （4）X与过量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式：
     
    ；
    （5）将等物质的量的E、F混合气通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    贝诺酯片为对乙酰氨基酚与阿司匹林的脂化物．其结构简式如图，下列有关贝诺酯的叙述中正确的是（　　）
    A、贝诺酯的分子式为C17H15NO5
    B、贝诺脂能发生取代反应，但不能发生还原反应
    C、该有机物能够燃烧，可生成CO2、N2和H2O，则1mol该有机物燃烧一定消耗18.5mol O2
    D、1mol贝诺酯最多能与8mol H2发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯在一定条件下可与浓HNO3发生如下反应，该反应属于（　　）
    A、加成反应B、酯化反应
    C、取代反应D、氧化反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案