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    2．A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，E为第四周期副族元素．A、E最外层电子排布式均为nsl，E内层全满；B、C同主族，因为氢键影响A2B沸点高于A2C；将D单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色．试回答下列问题：
    （1）D的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5．
    （2）A、B、C三种元素的原子电负性最大的是O（填元素符号）．
    （3）CB3分子属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）E和B形成化合物的晶体的晶胞如图，该物质的化学式为Cu2O；B的配位数为4．
    （5）一定条件下，溶液中C、D、E的简单离子混合后生成配合离子[ED2]-，伺时溶液出现黄色浑浊．该反应的离子方程式为S2+Cl-+2Cu2+=2[CuCl2]-+S↓．

    分析 A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、E最外层电子排布式均为ns1，则A处于IA族，E为第四周期副族元素，E内层全满，则E元素原子核外电子数为2+8+18+1=29，故E为Cu；B、C同主族，因为氢键影响A2B沸点高于A2C，可推知A为H元素、B为O元素、C为S元素；将D单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色，则D为Cl，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、E最外层电子排布式均为ns1，则A处于IA族，E为第四周期副族元素，E内层全满，则E元素原子核外电子数为2+8+18+1=29，故E为Cu；B、C同主族，因为氢键影响A2B沸点高于A2C，可推知A为H元素、B为O元素、C为S元素；将D单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色，则D为Cl．
    （1）D为Cl，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5；
    （2）H、O、S三种元素中S元素非金属性最强，故O原子电负性最大，故答案为：O；
    （3）SO3分子中S原子价层电子对数为3+$\frac{6-2×3}{2}$=3，没有孤对电子，为平面正三角形，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故答案为：非极性；
    （4）晶胞中Cu原子数目为4，O原子数目为1+8×$\frac{1}{8}$=2，Cu、O原子数目之比为2：1，故该化合物化学式为：Cu2O，B原子与周围4个E原子相邻，其配位数为4，
    故答案为：Cu2O；4；
    （5）一定条件下，溶液中S、Cl、Cu的简单离子混合后生成配合离子[CuCl2]-，配离子中Cu元素为+1价，同时溶液出现黄色浑浊，反应生成硫单质，该反应的离子方程式为：S2+Cl-+2Cu2+=2[CuCl2]-+S↓，
    故答案为：S2+Cl-+2Cu2+=2[CuCl2]-+S↓．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、分子结构与性质、晶胞计算、配合物等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

    【实验探究】
    （1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （2）图1A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO2气体；
    （3）图1装置B的作用是除去某种气体，这主要是利用了该气体的还原性性质来实现目的；
    【实验讨论】
    （4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接图2中的A装置，以确认SO2是否除尽；
    【联系实际】
    （5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是A，二氧化碳造成的环境影响主要是C．（每空格只填一个选项）
    A．酸雨        B．破坏臭氧层        C．温室效应     D．光化学烟雾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    I．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温
    后，称重，质量为5.68g．
    Ⅱ．NH4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL l mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．
    Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g． 回答下列问题：
    （1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是AD（填正确答案标号）．
    A．烧杯    B．铁架台（带铁圈）    C．坩埚     D．蒸发皿
    E．酒精灯    F．干燥器    G．托盘天平
    （2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是将溶液中的氨全部蒸出．蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是用蒸馏水冲洗冷凝管装置2-3次，洗涤液并入锥形瓶中．
    （3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用碱式滴定管；可使用的指示剂为酚酞（或甲基红）．
    （4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净．
    （5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．三颈瓶中发生反应的离子方程式为2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：
    B．Cl原子的结构示意图：
    C．质子数为53，中子数为78的碘原子的核素符号：${\;}_{53}^{131}$I
    D．2，3-二甲基-2-丁烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用电解法制备无机高分子聚合物--聚合氯化铝．如图所示，在一定条件下进行，电解总反
    应可表示：Al+H2O+AlCl3$\stackrel{电解}{→}$[Al2（OH）mClx-m]n+H2↑（未配平），则下面说法中正确
    的是（　　）
    A．Cu电极与电源正极相连
    B．聚合氯化铝化学式中x=4
    C．电解时阴极的电极反应式为：2H++2e?═H2↑
    D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池

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    14．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．它可以按下列方法制备：SiO2 $→_{高温}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃--1100℃}^{③过量H_{2}}$Si（纯），下列说法正确的是（　　）
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    B．步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子
    C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．NCl3分子是极性分子
    D．NBr3的沸点比NCl3的沸点低

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    12．化学反应原理对于研究物质的变化意义重大．
    （1）向某密封容器中充入等物质的量气体A和B，-定温度下，发生如下反应：
    aA（g）+bB（g）?2C（g），达平衡后，只改变一个反应条件，测得容器中相关物质的物质的量浓度、化学反应速率随时间变化关系曲线分别如图所示．

    ①7min内A的化学反应速率v（A）=0.08mol•L-1•min-1．
    ②b=1．
    ③反应的△H＜O（填“＞”、“=”或“＜”＞，40min改变的反应条件是升高温度．
    ④20-30min和30〜40min的化学平衡常数关系是：前者等于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （2）25℃时，将0.2mol•L-1的某酸HX逐滴加入到25mL0.1mol•L-1NaOH溶液中，恰好完全反应时，所得溶液的pH＞7．
    ①当滴加的体积小于12.5mL时，随着HX的滴入，水的电离程度会逐渐增大（填“逐渐增大”、“无变化”或“逐渐减小”）．
    ②若滴加至15mL时溶液呈中性，则HA的电离常数K=5×10-7mol•L-1．
    ③当滴加至25mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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