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    17．为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的热稳定性
    利用如图所示的实验装置，加热A中的AgNO3固体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体．当反应结束后，测得试管中残留黑色固体Ag．（夹持及加热仪器均省略）
    （1）C中集气瓶收集的气体为氧气，要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
    （2）甲同学认为仅凭试管A中有红棕色的气体产生就判定有NO2产生是错误的，因为无色NO遇到空气也会变成红棕色，所以加热前应当排净装置中的空气，你是否同意他的观点？并说明理由：否；硝酸银分解生成氧气．
    Ⅱ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入盛有AgNO3溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：
    假设一：Fe被氧化成Fe2+；
    假设二：Fe被氧化成Fe3+；
    假设三：Fe被氧化成Fe2+或Fe3+．
    已知：溶液中的Ag+能与SCN-反应，干扰实验．选用如下试剂设计一个实验验证假设三．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液．完成如表：
    操作现象结论或目的
    （1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液
         		白色沉淀 除尽Ag+
     
    （2）取少量上层清液于试管中，加入取少量上述溶液于试管中加入 KSCN溶液，振荡溶液变血红色存在Fe3+
     
    （3）取（1）中少量上层清液于试管中，加入加入 酸性KMnO4溶液，振荡紫红色消失存在Fe2+
     
    实验结论：Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+．

    分析 Ⅰ．（1）加热硝酸银固体时，有红棕色气体生成，该气体是二氧化氮，有Ag生成，根据元素化合价变化知，还有化合价升高的物质生成，只能是氧气，所以该反应方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑，将混合气体通入NaOH溶液时，会发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据该反应方程式2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑、4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，氧气有剩余，所以C中收集的气体是O2；要收集纯净的该气体，应该等到导气管中气泡均匀放出时收集；
    （2）硝酸银分解过程中产生氧气，氧气能和NO反应；
    Ⅱ．Fe可被氧化成Fe2+、Fe3+；
    （1）在检验Fe3+或Fe2+前应该除去Ag+的干扰；
    （2）Fe3+和KSCN溶液生成络合物而使溶液呈血红色；
    （3）Fe2+具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色

    解答 解：Ⅰ．（1）加热硝酸银固体时，有红棕色气体生成，该气体是二氧化氮，有Ag生成，根据元素化合价变化知，还有化合价升高的物质生成，只能是氧气，所以该反应方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑，将混合气体通入NaOH溶液时，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据该反应方程式知，氧气有剩余，所以C中收集的气体是氧气；
    因为装置中含有空气，应该将装置中空气排出时再收集气体，所以要收集纯净的该气体，应该等到导气管中气泡均匀放出时再收集，
    故答案为：氧气；等到导气管中气泡均匀放出时再收集；
    （2）硝酸银分解过程中产生氧气，氧气能和NO反应的，所以不用排出空气，
    故答案为：否；硝酸银分解生成氧气；
    Ⅱ．假设二：Fe被氧化为Fe3+；
    故答案为：Fe3+；
    （1）在检验Fe3+或Fe2+前应该除去Ag+的干扰，所以第一步为：取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液，发生反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，看到的现象是有沉淀生成；
    故答案为：取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液；白色沉淀；Ag+；
    （2）Fe3+和KSCN溶液生成络合物而使溶液呈血红色，第二步：取少量上述溶液于试管中加入KSCN溶液振荡，溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe3+；
    故答案为：取少量上述溶液于试管中加入KSCN溶液；Fe3+；
    （3）Fe2+具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，第三步：取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明含有Fe2+，
    故答案为：加入 酸性KMnO4溶液；Fe2+；

    点评 本题考查性质实验方案设计，侧重考查物质性质、检验、实验操作等知识点，明确实验原理是解本题关键，难点是II的实验操作步骤设计，要根据物质的性质选取合适的药品，注意化学用语的正确运用，难度较大．

    练习册系列答案
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    14．现有可逆反应m A（g）+n B（g）?x C（g）；△H=a kJ/mol．该反应在不同温度和压强条件下，反应物A的转化率的变化情况如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．a＜0，m+n＜xB．a＜0，m+n＞xC．a＞0，m+n＜xD．a＞0，m+n＞x

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．H2的摩尔质量是2gB．1mol H2O的质量是18g/mol
    C．氧气的摩尔质量是32g/molD．2g H2含1molH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；
    乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．
    A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）图1中仪器A的名称是分液漏斗．甲同学实验步骤：连接仪器、检查装置气密性、加药品、滴入试剂．
    （2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸．
    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是一段时间后，产生白色胶状沉淀．
    （3）图2中A处反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此不能（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中氨的催化进行了实验探究．

    （1）甲小组设计了如图1所示的实验装置（固定装置已略去）．
    ①若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和b（填序号）．
    a．锥形瓶  b．酒精灯  c．烧瓶  d．蒸发皿
    ②装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气．
    ③装置C中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ④若A、B中药品足量，则要以观察到E中溶液发生变化，其现象是溶液变为黄色．
    ⑤某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷应该是：D中液体可能会倒吸；尾气会污染环境．
    ⑥若A中固体质量减少了7.9g，则通过B（过氧化钠足量）后，气体的体积变为4.48L（标准状况）．
    （2）如图2，乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验，烧瓶中加入的是过氧钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是浓氨水；U形管中加入的试剂是碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）从开始至2min末，Z的平均反应速率为0.075mol/（L•min）；
    （2）该反应的化学方程式为3X+Y?3Z；
    （3）为使该反应的反应速率增大，下列措施一定正确的是bcd．
    a．及时分离出Z气体    b．适当升高温度
    c．增大X的浓度        d．选择高效催化剂
    （4）已知该反应器起始压强为P0，达到平衡时混合气体总压强为P，请用P0、P来表示平衡时反应物X的转化率为$\frac{6（{P}_{0}-P）}{{P}_{0}}×100%$．
    （提示：物质的转化率=$\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}$×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下，反应A2（g）+A2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．容器内总的压强不随时间变化
    B．容器内的总物质的量不随时间变化
    C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
    D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1：1：2时的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数
    B．热化学方程式中只需标明生成物的状态
    C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
    D．伴随能量变化的一定是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题．
    （1）氧化剂Cl2，还原剂NH3
    （2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目
    （3）氧化剂与氧化产物的物质的量之比3：1
    （4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是34g．

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