（2008?东莞一模）实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO
3酸化的AgNO
3溶液；③熟石灰；④Na
2CO
3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO
2、NH
4Cl、淀粉等糊状物）．某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：
（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
．
（2）为制备NH
3，可先从废干电池中制备NH
4Cl．假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤 除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH
4Cl晶体．你认为这一设想是否合理？答：
不合理
不合理
，其理由是
因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物
因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物
．
（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为
渗析
渗析
．要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须
必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl-
必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl-
．
（4）由于实验（2）中NH
4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH
4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH
3．
①你设计的实验方案是
在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体
在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体
．
②请运用化学原理对你的方案予以解释
氨水中存在以下平衡：NH
4++OH
-
NH
3?H
2O
NH
3+H
2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c（OH
-）的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH
3氨水中存在以下平衡：NH
4++OH
-NH
3?H
2O
NH
3+H
2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c（OH
-）的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH
3．
·
和HAc均为弱电解质，导电能力较弱，当二者反应生成NH4AC，盐为强电解质，随着HAc的加入，生产的强电解质增多，导电能力增强，当二者反应完全后再继续加入醋酸，则强电解质的浓度降低，加入的又是弱电解质，所以整个溶液的导电能力降低。
