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    10．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（　　）
    A．称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上
    B．选用的容量瓶中有少量蒸馏水
    C．定容时俯视刻度线
    D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

    分析 根据实验操作对c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$的影响进行判断，判断是否对配制溶液的浓度有影响．

    解答 解：A．称量时药品和砝码位置颠倒，导致称量的溶质质量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故A正确；
    B．容量瓶洗净后未烘干，定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B错误；
    C．定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏低，浓度偏高，故C错误；
    D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，会导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，故D正确；
    故答案为：AD．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据C=$\frac{n}{V}$判断配制溶液浓度的误差．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．
    （1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通入NaOH溶液进行处理．
    （2）实验过程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解．
    （3）该小组同学向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是先无现象，后生成白色絮状沉淀．
    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-．则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe（HSO3）2++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+．
    （5）若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2+完全沉淀．则所用浓H2SO4浓度为18mo1•L-1．（忽略过程中溶液的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理如图乙所示．充电时，左侧接电源正极，右侧接负极，总反应式为：LiFePO4+6C=Li1-xFePO4+LixC6，下列说法不正确的是（　　）
    A．充电时阳极反应可表示为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
    B．充电时阴极反应可表示为xLi++xe-+6C=LixC6
    C．放电时负极反应可表示为LixC6-xe-=xLi++6C
    D．放电时Li+从左向右通过离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在迅速增大．甲醇的一种合成方法是：
    （I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1　                  
    另外：
    （Ⅱ）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1　                                    
    （Ⅲ）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572.0kJ•mol-1　 
    若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：
    （Ⅳ）CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.1kJ•mol-1　 
    回答下列问题：
    （1）甲醇的燃烧热为759.9kJ•mol-1
    （2）在碱性条件下（NaOH），利用一氯甲烷（CH3Cl）水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为CH3Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3OH+NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要称取固体Na2SO4的质量是2.8g，所需仪器除天平、药匙、量筒、烧杯外还需100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
    CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
    1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=7.5×10-3
    K2=6.2×10-8
    K3=2.2×10-13
    （1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，则酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
    （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用．
    （3）温度相同时，同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由强到弱的顺序为S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （4）在CH3COONa溶液中在相关离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4-→不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-→能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）某温度下，纯水的[H+]=2.0×l0-7mol•L-l，则此时的[OH-]=2.0×10-7 mol/L．
    若温度不变，滴入稀硫酸使[H+]=5.0×l0-7mol•L-l．则[OH-]=8×10-8mol/L，
    由水电离出的[H+]=8×10-8mol/L．
    （2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3•H2O的电离平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数值）（　　）
    A．1molC60F60分子中非极性共价键数目为60NA
    B．2.1gDTO分子中所含中子数为NA
    C．4.6gN2O4和NO2混合物中含的电子数为2.3NA
    D．aml1mol/L的H2B溶液中，测得溶液中无H2B分子，则溶液中阴离子数为aNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学家合成了一种新物质-五星烷，它的分子立体结构如图所示：
    ①由图可知其分子式为：C15H20．
    ②分子结构中六元环的个数有6，其中有10个碳原子为三个环共有．
    ③五星烷的一氯代物有2种．

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