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    银镜反应不仅是中学化学中的重要反应，在工业生产中也有重要应用，其实验操作步骤如下：
    Ⅰ．向一支试管中加入少量NaOH溶液，加热煮沸后弃去，再用蒸馏水洗净备用；
    Ⅱ．在洗净的试管中配制银氨溶液；
    Ⅲ．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液；
    Ⅳ．水浴加热至试管中出现银镜．
    请回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ的目的是
     
    ．
    （2）简述银氨溶液的配制过程：
     
    ．
    （3）写出步骤Ⅳ反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）银氨溶液久置可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室从废液中回收银的实验流程如下：废液
    适量稀硝酸
    过量铁粉
    足量稀硫酸
    过滤、洗涤
    银粉
    已知：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3
    ①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式：
     
    ．
    ②加入的铁粉要过量的目的是
     
    ．
    ③从环保角度考虑，该实验的缺陷是
     
    ．
    考点：乙醛的银镜反应
    专题：
    分析：（1）欲使银镜反应实验成功必须用NaOH溶液煮沸试管以除去油污，以免析出的银难以附着在试管上；
    （2）银氨溶液的制备注意事项：试管要洁净，将稀氨水滴入硝酸银中，到最初产生的沉淀恰好溶解为止；
    （3）银镜反应的方程式书写，只有-CHO和2molAg（NH3）2OH反应，配平方法：1mol-CHO和2molAg（NH3）2OH反应；CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
    水浴
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （4）①银氨溶液的成分为Ag（NH3）2OH，在水中全部电离，电离出：[Ag（NH3）2]+和OH-，当加入稀硝酸时，H+会与氨气和氢氧根离子反应，故与稀硝酸反应的离子方程式为：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O；
    ②铁比银活泼，故加入的铁粉可以把Ag+从其溶液中还原，加过量的铁粉可以将溶液中的Ag+全部还原，加入铁粉要过量的目的是使溶液中的Ag+全部还原；
    ③处理银氨溶液第一步是加入适量的稀硝酸，若加入的硝酸过多，会和生成的银发生反应，也可能与第二步加入的铁粉发生反应，稀硝酸和这两种金属发生反应都有NO气体生成；3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，Fe+4HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
    解答： 解：（1）欲使银镜反应实验成功必须用NaOH溶液煮沸试管以除去油污，若试管不洁净析出的银难以附着在试管上，故答案为：除去试管内壁的油污，保证试管洁净；
    （2）银氨溶液的制备注意事项：试管要洁净，将稀氨水滴入硝酸银中，到最初产生的沉淀恰好溶解为止，配制时注意向洁净的试管中加入1ml2%入AgNO3溶液中，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水逐，至最初产生的沉淀恰好消失为止，故答案为：向洁净的试管中加入1ml2%入AgNO3溶液中，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水逐，至最初产生的沉淀恰好消失为止；
    （3）银镜反应的方程式书写，只有-CHO和2molAg（NH3）2OH反应，其它结构不变；配平方法：1mol-CHO和2molAg（NH3）2OH反应，反应的方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
    水浴
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
    水浴
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （4）①银氨溶液的成分为Ag（NH3）2OH，在水中全部电离，电离出：[Ag（NH3）2]+和OH-，当加入稀硝酸时，H+会与氨气和氢氧根离子反应，故与稀硝酸反应的离子方程式为：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O；
    故答案为：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O；
    ②铁比银活泼，故加入的铁粉可以把Ag+从其溶液中还原，加过量的铁粉可以将溶液中的Ag+全部还原，加入铁粉要过量的目的是使溶液中的Ag+反应完全；故答案为：使溶液中的Ag+全部还原；
    ③处理银氨溶液第一步是加入适量的稀硝酸，若加入的硝酸过多，会和生成的银发生反应，也可能与第二步加入的铁粉发生反应，稀硝酸和这两种金属发生反应都有NO气体生成：3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，Fe+4HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；故答案为：产生污染性气体NO．
    点评：本题主要考查的是银氨溶液的配制及其成分、银镜反应实验成功的关键因素、银氨溶液废液的处理等，难度不大．
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    在0℃和1×105 Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出（　　）
    A、1.12L氧气
    B、1.12L氢气
    C、2.24L氢气
    D、2.24L氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取体积相同（25mL）的两份0.10mol/L NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液．若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸他体积为VA，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为VB，则①以甲基橙为指示剂VA、VB的关系是
     
    ．②以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3．
    （1）亚磷酸是
     
    元酸．
    （2）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+3H2O=
     
    ．
    （3）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3═H++H2PO3-
    ①某温度下，0.10mol?L-1的 H3PO3溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2mol?L-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K=
     
    ．（只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字．）
    ②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH
     
    7 （填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：
    ①阴极的电极反应式为
     
    ．
    ②产品室中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A、
    [OH-]
    [NH3．H2O]
    B、
    [NH．3H2O]
    [OH-]
    C、[H+]和[OH-]的乘积
    D、OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=a kJ/mol为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（
    c(CO)起始
    c(H2)起始
    ）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图：
    （1）反应热a
     
    0 （填“＞”或“＜”），判断依据是
     
    ．
    （2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程．
    ①投料比：Ⅰ
     
    Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
    ②若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数KA=
     
    ，B点的平衡常数KB
     
    KA（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）为提高CO转化率可采取的措施是
     
    （至少答出两条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属分别与足量的氯气及硫反应，跟0.1mol该金属反应时消耗氯气为0.15mol，消耗硫为0.1mol，则该金属可能是（　　）
    A、钠B、铜C、铝D、铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O （g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ/mol
    （1）上述反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如上图所示，则上述反应的Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知KNO3、KCl的溶解度如表：
    10℃20℃30℃40℃50℃60℃
    KNO320.931.645.863.985.5110.0
    KCl31.034.037.040.042.045.5
    现有KNO3和KCl的混合物，按如图流程进行分离．
    （1）分别写出操作①～⑤的名称：①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）写出下列物质的化学式：A
     
    ，B
     
    ．

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