Question

【题目】某固体混合物可能由Al、MgCl2、AlCl3、FcCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):

回答下列问题:

(1)混合物中是否存在FeCl2: ___________(填“是”或“否”)。

(2)写出反应④的离子方程式:_____________

(3)请判断混合物中是否含有AlCl3(如不含，简述依据;如含有，写出所含AlCl3的质量)__________。

Answer 1

【答案】 否 Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O 含13.2g

【解析】本题考查无机推断，混合物中加入过量NaOH溶液，产生气体，说明混合物中含有Al，且Al的物质的量为2×6.72/(3×22.4)mol=0.2mol，质量为5.4g，Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2↓，Fe2＋与OH－生成Fe(OH)2↓，久置后，白色沉淀迅速转变为红褐色沉淀，但根据转化关系，无明显变化，说明混合物中没有FeCl2，沉淀为Mg(OH)2，根据元素守恒，MgCl2的质量为5.8×95/58g=9.5g，混合物的质量为28.1g，因此推出含有AlCl3，其质量为(28.1－5.4－9.5)g=13.2g，（1）根据上述分析，混合物中不含FeCl2；（2）无色溶液中加入稀盐酸，产生Al(OH)3，继续加入稀盐酸，发生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（3）根据上述分析，混合物中含有AlCl3，其质量为13.2g。