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    全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确的是(　　)
    A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
    B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
    C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
    D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
    B
    小火力发电站对煤炭的利用率低，生产相同电能时向大气排放的CO2气体相对较多，B不正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中c(OH-)分别是(　　)
    A．1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1
    B．1×10-11 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1
    C．2×10-11 mol·L-1,1×10-10 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1
    D．1×10-8 mol·L-1,1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
    A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
    B．酸溶液的体积均为10 mL
    C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
    D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　　)
    A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＝b＋1
    B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)
    C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高温度溶液pH增大
    D．100℃时，KW＝10－12，若pH＝1的盐酸与pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是(　　)
    A．向水中加入NaHSO4溶液
    B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
    C．向水中加入Na2CO3溶液
    D．将水加热到100°C，使pH＝6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃
    		25
    		T1
    		T2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
     
    试回答以下问题：
    (1)若25<T1<T2，则a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。
    (2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
    (3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
    (4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是：
    A．HA为一元强酸
    B．MOH为一元弱碱
    C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    D．若K点对应的溶液的PH=10，则有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10—13mol/L，该溶液可能是
    ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
    A．①②B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

    回答下列问题：
    (1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________。
    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________________________________________________________7
    (填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_____________________________________________________
    此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。
    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________________________________。
    (4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(M＋)－c(OH－)＝________mol·L－1。

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