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    将含有a mol Na2SO3的溶液跟含有b mol Na2S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀硫酸，则立即出现浅黄色硫沉淀。有关叙述不正确的是(　　)

    A．若a∶b＞1∶2，生成S和SO2

    B．若a∶b＝1∶2生成S而无SO2

    C．若a∶b＜1∶2，生成S和H2S

    D．若a∶b≤1∶3，生成S、SO2、H2S


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将某溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中，开始产生沉淀，后又溶解的是(　　)

    A．2 mol·L－1的氢氧化钠溶液          B．2 mol·L－1的硫酸溶液

    C．2 mol·L－1的硫酸镁溶液            D．2 mol·L－1的乙醇溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是(　　)

    A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化

    B．单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成

    C．单位时间内有n mol A2生成，同时就有2n mol AB生成

    D．单位时间内有n mol B2发生反应，同时就有n mol AB分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3△,3HNCO①；8HNCO＋6NO2△,7N2＋8CO2＋4H2O②。下列说法正确的是(　　)

    A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

    B．HNCO是一种很强的氧化剂

    C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol

    D．反应中NO2是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是(　　)

    仪器：①洗气瓶，②干燥管；

    药品：③固态生石灰，④苏打溶液，⑤小苏打溶液

    A．①⑤                         B．②⑤

    C．①③                         D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图所示装置，做以下两个实验：

    (1)常温下将H2S和SO2以体积比1∶1充满烧瓶，不久后烧瓶中能观察到的现象是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)若用Cl2代替SO2，其余同上，观察到的现象与(1)相同之处为______，不同之处为____________________，试用简要的文字和化学方程式解释原因___________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)若想使(2)反应后烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作是__________________

    ______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    地球大气中二氧化碳、甲烷等气体含量上升，会使地球表面温度升高，即产生“温室效应”。下列有关说法不正确的是(　　)

    A．控制温室气体排放，遏制全球变暖趋势是社会可持续发展的保障

    B．CH4是目前全球变暖的最主要的温室气体

    C．大气中二氧化碳的含量猛增，会破坏自然界中碳及其化合物的原有平衡

    D．遏制全球变暖趋势的最有效措施是减少使用化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

     A．盛有NO2和N2O4 混合气体的烧瓶置于热水中，气体颜色变深

    B．工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利

       C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 

    D．合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数

    占核外电子总数的3/4，W—、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周

    期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：

    （1）Z在元素周期表中的位置          ，工业上生产Z单质的化学方程式为                

    （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH

    均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电

    离，则A、B的化学式分别为         、          。

    （3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式   。

    （4）用B在碱性条件下可以处理CN—的工业废水，请将下列6种微粒：CN—、CO32—

    N2、OH—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：      +      +       ═       +      +      +  H2O

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