将含有a mol Na2SO3的溶液跟含有b mol Na2S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀硫酸,则立即出现浅黄色硫沉淀。有关叙述不正确的是( )
A.若a∶b>1∶2,生成S和SO2
B.若a∶b=1∶2生成S而无SO2
C.若a∶b<1∶2,生成S和H2S
D.若a∶b≤1∶3,生成S、SO2、H2S
科目:高中化学 来源: 题型:
将某溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中,开始产生沉淀,后又溶解的是( )
A.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液 B.2 mol·L-1的硫酸溶液
C.2 mol·L-1的硫酸镁溶液 D.2 mol·L-1的乙醇溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是( )
A.容器内气体的总压强不随时间变化而变化
B.单位时间内有n mol A2生成,同时就有n mol B2生成
C.单位时间内有n mol A2生成,同时就有2n mol AB生成
D.单位时间内有n mol B2发生反应,同时就有n mol AB分解
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科目:高中化学 来源: 题型:
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)3△,3HNCO①;8HNCO+6NO2△,7N2+8CO2+4H2O②。下列说法正确的是( )
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D.反应中NO2是还原剂
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为了除去CO2气体中的SO2气体,下列对于仪器和药品的组合中合理的是( )
仪器:①洗气瓶,②干燥管;
药品:③固态生石灰,④苏打溶液,⑤小苏打溶液
A.①⑤ B.②⑤
C.①③ D.①④
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用如图所示装置,做以下两个实验:
(1)常温下将H2S和SO2以体积比1∶1充满烧瓶,不久后烧瓶中能观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若用Cl2代替SO2,其余同上,观察到的现象与(1)相同之处为______,不同之处为____________________,试用简要的文字和化学方程式解释原因___________________
________________________________________________________________________。
(3)若想使(2)反应后烧瓶内产生“喷泉”现象,引发的操作是__________________
______________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
地球大气中二氧化碳、甲烷等气体含量上升,会使地球表面温度升高,即产生“温室效应”。下列有关说法不正确的是( )
A.控制温室气体排放,遏制全球变暖趋势是社会可持续发展的保障
B.CH4是目前全球变暖的最主要的温室气体
C.大气中二氧化碳的含量猛增,会破坏自然界中碳及其化合物的原有平衡
D.遏制全球变暖趋势的最有效措施是减少使用化石燃料
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下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.盛有NO2和N2O4 混合气体的烧瓶置于热水中,气体颜色变深
B.工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.合成氨时采用循环操作及将氨液化分离,可提高原料的利用率
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数
占核外电子总数的3/4,W—、Z+、X+半径逐渐减小,化合物XW常温下为气体,Z是本周
期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素,据此回答下列问题:
(1)Z在元素周期表中的位置 ,工业上生产Z单质的化学方程式为
(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质,且常温下两种物质的水溶液pH
均大于7,组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离,而B能促进水的电
离,则A、B的化学式分别为 、 。
(3)C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物,则C的电子式 。
(4)用B在碱性条件下可以处理CN—的工业废水,请将下列6种微粒:CN—、CO32—
N2、OH—、B的阴离子,W的阴离子,分别填入在下对应的横线上,组成一个配平的离子方程式: + + ═ + + + H2O
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