Question

实验室中可将镁铝合金溶解在一定量的盐酸中，测定其成分．已知250mL4.00mol?L^-1的盐酸恰好溶解10.2g镁铝合金，求：
（1）标准状况下的多少升氯化氢气体溶于水，可制得250mL4.00mol?L^-1的盐酸？
（2）求10.2g合金中镁的质量．
（请写出具体的计算过程）

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,镁、铝的重要化合物

专题：计算题

分析：（1）根据n=cV计算n（HCl），再根据V=nVm计算HCl的体积；
（2）盐酸与镁铝合金恰好反应，溶液中溶质为氯化镁、氯化铝，根据氯离子守恒有n（HCl）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃），再根据Mg原子、Al原子守恒可知n（HCl）=2n（Mg）+3n（Al），再根据金属的质量之和计算各自的物质的量，根据m=nM计算Mg的质量．

解答： 解：（1）250mL4.00mol?L^-1的盐酸中n（HCl）=0.25L×4mol/L=1mol，故HCl的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：小于标准状况下22.4L氯化氢气体；
（2）盐酸与镁铝合金恰好反应，溶液中溶质为氯化镁、氯化铝，根据氯离子守恒有n（HCl）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃），再根据Mg原子、Al原子守恒可知n（HCl）=2n（Mg）+3n（Al），故2n（Mg）+3n（Al）=1mol，镁铝合金的质量为10.2g，则n（Mg）×24g/mol+n（Al）×27g/mol=10.2g，联立解得n（Mg）=0.2mol，n（Al）=0.2mol，故合金中Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，
答：合金中Mg的质量为4.8g．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算、混合物的有关计算等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．