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    5．化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M．下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是（　　）
    A．1mol L分别与足量NaOH溶液和H2反应，最多可消耗4molNaOH和10molH2
    B．有机酸M与油酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物
    C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种
    D．等物质的量的L、A和M 与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的量之比为1：2：1

    分析 水解可生成和，即双酚-A为，M为，结合有机物的结构和官能团的性质解答该题．

    解答 解：水解可生成和，即双酚-A为，M为，
    A．L可水解生成和2分子，则1molL可消耗4mol NaOH，只有苯环与氢气发生加成反应，则消耗6molH2，故A错误；
    B．双酚A与苯酚含有的官能团数目不同，不是同系物，故B错误；
    C．与M含相同官能团的同分异构体还有CH3CH=CHCOOH以及H2C=CH-CH2COOH两种同分异构体，故C正确；
    D．L含有2个碳碳双键，而M只含有1个碳碳双键，则与溴水发生加成反应消耗的溴的物质的量不同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．由溶液F获得溶质F固体的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
    C．使用足量稀硫酸时，试剂Z选用H2O2或适量HNO3均获得胆矾晶体
    D．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶、洗涤、干燥

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    B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应
    C．青蒿素和双氢青蒿素均能跟氢氧化钠反应
    D．青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键

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    13．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-l．
    （2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a　mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8．
    ①则该反应的平衡常数K=270．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a　mol的N2、0.2mol的NO，平衡将向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是CD．
    A．v生成（CO2）=v消耗（CO）　　　　　　　　
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
    E．单位时间内生成2n　mol碳氧双键的同时消耗n　molN≡N
    ③在t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图1所示：可能改变的条件是增大反应物的浓度，增大压强．

    （3）有人提出可以用如图2所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
    （4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是B．
    A．降低温度              B、增大压强同时加催化剂
    C、升高温度同时充入N2     D、及时将CO2和N2从反应体系中移走．

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    A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
    B．酸雨是指pH＜7.0的雨水
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    D．明矾可用作净水剂

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    请回答：
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    （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）由此实验，可得到如下哪些正确结论？ad（填写字母序号）．
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    c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
    d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
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    C．某烃的结构用键线式表示为，该烃与Br2按物质的量之比1：1加成时产物有5种
    D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

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