下列叙述中正确的是
A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O===HXO+HX表示 |
B.从F2到I2,卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深 |
C.熔、沸点:Li>Na>K |
D.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的一种核素的质量数为14,中子数为8 |
Y | Y与X同周期,且它的一种氧化物只能用排水法收集 |
Z | Z的单质常温下为黄绿色气体 |
W | W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法中,正确的是 ( )
A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体 |
B.16O与18O的中子数不同,核外电子排布却相同 |
C.稳定性:CH4>SiH4;还原性:HCl>H2S |
D.K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大,还原性依次增强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是( )
A.金属的颜色和熔沸点 |
B.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 |
C.1mo金属单质在反应中失去电子的多少 |
D.金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 |
C.Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
D.与得电子能力相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列表示方法正确的是
A.铜的原子结构示意图: |
B.S2- 核外电子排布式:[Ne] 2s23p6 |
C.O原子处于基态的轨道表示式: |
D.用电子式表示MgCl2的形成:Mg:+→ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
最近医学界通过用放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关14C的叙述正确的是( )
A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 | B.与14N含的中子数相同 |
C.是C60的同素异形体 | D.与12C互为同位素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料,研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是
A.239Pu比235U原子核内多4个中子 |
B.核反应堆中使用的重水与水互为同位素 |
C.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源 |
D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
现有X、Y、Z三种常见短周期元素,Y、Z为同周期金属元素,且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是
A.固体M能与水反应生成X单质和一种强碱 |
B.Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化,但不滴落 |
C.Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离 |
D.M和N中均含有离子键和共价键 |
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