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    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞S

    B. 第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

    C. 共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键

    D. 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

    【答案】C

    【解析】

    比较元素的非金属性应该是通过最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，A不正确；B不正确，因为F没有正价；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，C正确；D不正确，例如稀有气体元素既难失去电子，又难得到电子，因此答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

    已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

    反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．

    （1）装置B中盛放__________溶液，其作用是___________．F中的是________溶液，其作用是_____________．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________．

    （2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____________（填序号）．

    A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸

    （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如图所示（夹持器具已略去）．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是____________________（排除仪器和实验操作的影响因素）．

    （4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C12和NO制备C1NO并测定其纯度。请回答：

    （I）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

    （1）若制备C12发生装置选A，则反应的离子方程式为____________。若制备NO发生装置选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为________

    （2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→f→___→___→___→d→___→___→___（按气流方向，用小写字母表示），其中F装置的作用为____________。

    （II） 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

    （3）为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________(填Cl2或NO)。

    （4）装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是________________________。

    （5）装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________(填编号①水②热水③冰水)

    （6）装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

    （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（______）（填序号）。

    A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐

    （2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

    ①操作A是 _______________________。

    ②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_____。

    ③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？____。

    （3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）。

    a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯

    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________。

    ③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）。

    a．苯 b．乙醇 c．乙酸

    ④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：_______。

    （4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。

    （5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

    ①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。

    ②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。

    ③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。

    A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2

    B．混合气体的密度不随时间变化

    C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化

    D．CH3OH和H2O浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：

    已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含—NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：

    ②酯比酰胺容易水解。

    请填写下列空白：

    （l）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：________和______。

    （2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成：______________、________________和__________________。

    （3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和__________________________。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。

    （1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

    （2）通入氧气的质量最大应是多少？_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na和Na+两种粒子中，不相同的是 （ ）

    ①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数

    A.①、②B.②、③C.②、③、④D.①、③

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