[题目](1)①H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol②H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H= -241.8kJ/mol ③C(s)+O2 △H= -110.5kJ/mol④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) △H= -393.5kJ/mol回答下列问题:上述反应中属于放热的是 ,H2的燃烧热为 ,C的燃烧热为 , (2)汽油的重� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）①H2（g）+O2（g）= H2O（l） △H= —285.8 kJ/mol

②H2（g）+O2（g）= H2O（g） △H= —241.8kJ/mol

③C(s)+O2 (g) = CO (g) △H= —110.5kJ/mol

④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) △H= —393.5kJ/mol

回答下列问题：

上述反应中属于放热的是_________；H2的燃烧热为________；C的燃烧热为_____；

（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518 kJ热量。请写出此反应的热化学方程式___________

（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式________

【答案】①②③④ 285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） ΔH=-5518kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O (l) ΔH=-285.792kJ/mol

【解析】

（1）上述反应都是△H＜0的反应，都是放热反应，故答案为：①②③④；

氢气的燃烧热是指1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量，C的燃烧热是指1molC燃烧生成二氧化碳时放出的热量，结合反应①④可知，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，C的燃烧热为：393.5kJ/mol，故答案为：285.8kJ/mol；393.5kJ/mol；

（2）1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量，该反应的热化学方程式为C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol；

（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；

1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=43.992kJ，故反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+43.992kJ/mol）=-285.792kJ/mol，氢气的燃烧热方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.792kJ/mol。

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T/K	938	1 100
K	0.68	0.40

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量__；充入氦气，混合气体的密度__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）830℃，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K=1，在2L恒容反应器中发生上述反应，分别充入3molCO2、2molH2、1molCH3OH、4molH2O(g)，反应向__方向进行。（填“正”、“逆”或“不移动”）

（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

1.7×10-5

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

K1＝1.3×10-2

K2＝6.3×10-8

①写出CH3COOH的电离方程式____，其电离平衡常数表达式K a=___；

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L-1的下列三种物质的溶液中，酸性最强的是___(填编号)；将下列各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___(填编号)。

A．CH3COOH B．H2CO3 C．H2SO3

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A．Na2CO3　　　B．BaCl2　　　C．NaOH

(2)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式： ______________________________________。

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