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    化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变
    2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1
    SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
    H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+1/2O2（g）△H3
    2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H4
    （1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=
     
    ．
    （2）若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H
     
     0
    A．大于　　　B．小于　　　C．等于　　　D．大于或小于都可．
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）根据盖斯定律，①2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1
    ②SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
    ③H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+1/2O2（g）△H3
    ④2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H4
    2×①+2×②+③=④，△H4=2△H1+2△H2+△H3；
    （2）反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）是熵减的反应，若150℃下能自发进行，则△H一定小于0；
    解答： 解：（1）根据盖斯定律，①2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1
    ②SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
    ③H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+1/2O2（g）△H3
    ④2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H4
    2×①+2×②+③=④，△H4=2△H1+2△H2+△H3；
    故答案为：△H4=2△H1+2△H2+△H3；
    （2）反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）是熵减的反应，若150℃下能自发进行，则△H一定小于0；
    故答案为：B．
    点评：本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律的计算应用，键能计算反应焓变的方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在日常生活中有着重要的应用袁下列说法中正确的是（　　）
    A、地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油
    B、棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20，对环境不会有影响
    C、BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    D、“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成．
    （1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石（Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝：
    2Al2O3
       通电   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑．加入冰晶石的作用为
     
    ．
    （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极
    反应式为
     
    ，下列可作阴极材料的是
     
    ．
    a．铝材     b．石墨     c．铅板    d．纯铝
    （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为
     
    ．在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是
     
    ．
    （4）下列说法正确的是
     
    ．
    a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
    b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
    c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
    d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图：

    反应体系中各组分的部分性质见下表：
    气体氮气氢气氨
    熔点（℃）-210.01-252.77-77.74
    沸点（℃）-195.79-259.23-33.42
    回答下列问题：
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．随着温度的升高，K值
     
    （填增大、减小、不变）．
    ②平衡常数K值越大，表明
     
    （填序号）．
    A．N2的转化率越高          
    B．NH3的产率越大
    C．原料中N2的含量越高       
    D．化学反应速率越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO（NH2）2]，可进一步合成三聚氰胺．
    CaC2
    N2
    △
    CaCN2
    H2O
    NH2CN
    H2O
    CO（NH2）2→（三聚氰胺）
    （1）CO（NH2）2分子中含有σ键的个数为
     
    ．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-离子互为等电子体的分子的化学式为
     
    ，可推知CN22-的空间构型为
     
    ．
    （2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸（  ），三聚氰酸分子中N原子采取
     
    杂化．三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过
     
    结合，在肾脏内易形成结石．
    （3）如图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有
     
    个Ca2+离子，研究表明，C22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22-有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将足量CaCO3加入下列各体系中，溶解度最大的是（　　）
    A、10mL水
    B、10mL 0.1mol/LCaCl2溶液
    C、20mL 0.1mol/LNaHSO4
    D、40mL 0.1mol/LNa2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（　　）
    A、锌为负极，锌发生还原反应Zn-2e-=Zn2+
    B、电流方向经外电路由锌到铜
    C、工作时SO42-离子向正极移动
    D、外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和足量碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（　　）
    A、NH3 O2
    B、H2O   O2
    C、CO2   O2
    D、O2

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