Question

15．下列变化规律中正确的是（　　）

• A． HF、H₂O、CH₄、SiH₄热稳定性由弱到强
• B． 微粒按半径从大到小顺序：K＞Cl＞K⁺
• C． C、N、O、F元素的最高正价由低到高
• D． 相同温度时物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的pH值由小到大

Answer 1

分析 A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；
B．电子层越多，粒子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小；
C．F元素为非金属性最强的元素，不存在正化合价；
D．氯化钠为中性，氯化镁和氯化铝溶液呈酸性．

解答 解：A．非金属性F＞O＞C＞Si，则简单氢化物HF、H₂O、CH₄、SiH₄的稳定性逐渐减弱，故A错误；
B．K⁺含有2个电子层，其离子半径最小；K、Cl都含有3个电子层，原子序数K＜Cl，则原子半径K＞Cl，则微粒按半径从大到小顺序：K＞Cl＞K⁺，故B正确；
C．C、N、O元素的最高正价由低到高，而F没有最高正化合价，故C错误；
D．相同温度时物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，NaCl溶液呈中性，MgCl₂、AlCl₃呈酸性，氢氧化铝的碱性较弱，则氯化铝溶液的酸性较强，其溶液的pH最小，所以pH值由大到小的顺序为：NaCl、MgCl₂、AlCl₃，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容即可解答，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生灵活应用能力．