分析 乙烯发生加聚反应得到高聚物G为,乙烯与水发生加成反应生成E为CH3CH2OH,乙醇在催化剂条件下发生氧化反应生成F为CH3CHO,CH3CHO可进一步氧化得到D为CH3COOH,反应①为乙烯与次氯酸发生加成反应生成A为HOCH2CH2Cl,A发生水解反应生成C为HOCH2CH2OH,(5)中C与D按物质的量之比为1:2反应生成H,则H为CH3COOCH2CH2OOCCH3,A发生消去反应生成B为CH2=CHCl,B在发生加聚反应得到PVC为,据此分析解答.
解答 解:乙烯发生加聚反应得到高聚物G为,乙烯与水发生加成反应生成E为CH3CH2OH,乙醇在催化剂条件下发生氧化反应生成F为CH3CHO,CH3CHO可进一步氧化得到D为CH3COOH,反应①为乙烯与次氯酸发生加成反应生成A为HOCH2CH2Cl,A发生水解反应生成C为HOCH2CH2OH,(5)中C与D按物质的量之比为1:2反应生成H,则H为CH3COOCH2CH2OOCCH3,A发生消去反应生成B为CH2=CHCl,B在发生加聚反应得到PVC为,
(1)通过以上分析知,B是CH2=CHCl,G是,故答案为:CH2=CHCl;;
(2)②、⑤、⑦的反应类型分别是消去反应、加成反应、氧化反应,故答案为:消去反应;加成反应;氧化反应;
(3)乙酸的同分异构体有甲酸甲酯和CH2(OH)CHO,结构简式分别为:HCOOCH3,CH2(OH)CHO,故答案为:HCOOCH3;CH2(OH)CHO;
(4)反应⑥为乙醇的催化氧化反应,该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{cu}$2CH3CHO+2H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{cu}$2CH3CHO+2H2O;
(5)C与D按物质的量之比为1:2反应生成H的化学方程式为CH2OHCH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O,
故答案为:CH2OHCH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O.
点评 本题考查了有机物的推断,侧重考查学生分析推断能力,根据物质含有的官能团推测其具有的性质,结构决定性质,难点是书写同分异构体,注意有官能团异构和位置异构.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | n(Cl2):n(Fe)=5:4 5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3 | |
B. | n(Cl2):n(FeBr2)=1:1 Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl- | |
C. | n(MnO4-):n(H2O2)=2:3 2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O | |
D. | n(Fe):n[HNO3(稀)]=1:3 4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═[Al(OH)4]-+4NH4+ | |
B. | 澄清石灰水与过量苏打溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | 碘化亚铁中通入氯气:2I-+Cl2═I2+2Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲同学为测定0.01mol•L-1盐酸的pH值:用湿的玻璃棒蘸取盐酸,点在pH试纸上 | |
B. | 乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)2•12H2O晶体中的NH4+:取少量晶体溶于水,加入足量浓NaOH溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 | |
C. | 丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素:先用稀盐酸溶解Fe3O4,再滴加KMnO4溶液 | |
D. | 丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度:可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合,充分反应后用CCl4萃取,静置,再滴加KSCN溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
甲 | 乙 | ||||
滴管中 | 烧瓶中 | 滴管中 | 烧瓶中 | ||
A | 水 | 过氧化钠 | 饱和碳酸氢钠溶液 | CO2 | |
B | NaOH溶液 | 铝 | 硫酸钠溶液 | CO2 | |
C | NaOH溶液 | 碳酸氢钠 | 澄清石灰水 | 碳酸氢钠 | |
D | 稀盐酸 | 碳酸氢钠 | NaOH溶液 | CO2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2)/mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
A. | 0~2 min内的平均速率为υ(CO)=0.6 mol/(L•min) | |
B. | 4 min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2 | |
C. | 4 min后,若升高温度,SO2物质的量浓度变为0.7mol/L,则正反应为放热反应 | |
D. | 其他条件不变,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol,则平衡时n(SO2)=0.6mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HSO3-+H20?SO32-+H3O+ | B. | S2-+H2O?H2S+2OH- | ||
C. | Cu2++4H2O?Cu(OH)2+2H3O+ | D. | NH3•H2O+H3O+?NH4++2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原电池中负极发生还原反应 | |
B. | 可充电电池充电时负极连接外加电源的负极 | |
C. | 铁制品上电镀铜时铜作阴极 | |
D. | 原电池工作时盐桥中阳离子流向负极 |
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