科目:高中化学 来源: 题型:
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如右图,则下列说法正确的是( )
A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu
B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2
D.CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡,产生了H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入过量的Cl2后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物的组成可能是
A.NaCl Na2SO4 B.NaCl Na2SO4 NaBr
C.NaCl Na2SO4 I2 D.NaCl Na2SO4 NaI
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科目:高中化学 来源: 题型:
高铁酸钾(K2FeO4)和二氧化氯(ClO2)都是高效水处理剂,其工业制备的反应原理分别为 2Fe(OH)3+3 KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O
2KClO3+ Na2SO3 +H2SO4=2ClO2 + Na2SO4 + K2SO4+ H2O
下列说法中,正确的是
A.上述两个反应中, KClO3做氧化剂,KClO 做还原剂
B.ClO2做水处理剂原理和明矾相同
C.K2FeO4用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂
D.制备等物质的量的K2FeO4和ClO2,转移的电子数之比为1 : 1
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“低碳循环”已经引起了国民的重视,试回答下列问题:
(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101时:
则在25℃,101时: .
(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:
已知在1100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”);
②1100℃时测得高炉时,,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态? (填“是”或“否”),其判断依据是 。
③目前工业上可用来生产燃料甲醇,有关反应为:
。现向体积为1L的密闭容器中,充入1mol和3mol,反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。
Ⅰ、从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 ;
Ⅱ、下列措施能使增大的是 (填符号)。
A.升高温度 B.再充入
C.再充入 D.将(g)从体系中分离
E.充入He(g),使体系压强增大
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第4周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有两个电子,下列关于此元素的叙述正确的是 ( )
A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水
C.其氢氧化物的碱性比NaOH强 D.碳酸盐难溶于水
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同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是 ( )
A、原子半径X>Y>Z B、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C、非金属性X>Y>Z D、阴离子的还原性Z3->Y2->X-
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某单质A经如图所示的过程转化为D: 下列说法正确的是 ( )
A、若A为金属单质,则D为难溶性碱
B、A只能为非金属单质
C、若A为非金属单质,D为弱酸,则A可能为碳
D、若A为非金属单质,D为强酸,则A一定为硫
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有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )
A.盐酸 B.烧碱溶液
C.氨水 D.KSCN溶液
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