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    1．下列做法中错误的是（　　）
    A．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜
    B．国际奥委会禁止使用的兴奋剂--麻黄碱
    C．向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒
    D．误食铜、汞、铜等重金属，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒

    分析 A．HCHO有毒，能使蛋白质发生变性；
    B．麻黄碱为拟肾上腺素药，能兴奋交感神经，药效持久，口服有效．它能松弛支气管平滑肌、收缩血管，有显著的中枢兴奋作用，麻黄碱是国际奥委会严格禁止的兴奋剂；
    C．双氧水有强氧化性；
    D．重金属盐可以使蛋白质发生变性．

    解答 解：A．HCHO有毒，不能用于鱼、肉、虾等食品保鲜，可用于生物标本的防腐，故A错误；
    B．麻黄碱为拟肾上腺素药，能兴奋交感神经，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂，故B正确；
    C．双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，则向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒，故C正确；
    D．重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的蛋清和牛奶后，可以和重金属反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．
    （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
    （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为过氧化钠．
    （3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改进装置在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶．
    （5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器D的名称是锥形瓶，仪器E的名称是分液漏斗．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，这个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．饮用水的消毒剂有很多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是（　　）
    A．液氯B．漂白粉C．臭氧D．白酒、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）
    A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
    B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
    C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
    D．若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．丙烯醇（CH2═CHCH2OH）可发生的化学反应有（　　）
    ①加成反应　②氧化反应　③燃烧　④加聚反应　⑤取代反应．
    A．①②③④⑤B．只有①②③④C．只有①②③D．只有①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯酸（HClO3）具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐．Ba（ClO3）2、AgClO3可溶于水．40%的氯酸溶液加热时会分解，产物可能有O2和Cl2．回答下列问题：
    （1）如图1，实验室可用氯酸钡和稀硫酸反应制备氯酸，反应原理为Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3．


    ①仪器a的名称是分液漏斗．
    ②将氯酸分离出来的操作方法是过滤．
    （2）某科研小组按照如图2所示的装置，通过实验检验氯酸的分解产物．
    ①装置A中可观察到的现象是产生黄绿色气体，由此可知氯酸分解的产物中有Cl2．
    ②装置B的主要作用是吸收氯气，装置C的作用是干燥气体．
    ③检验另一气体产物的操作是将带火星的木条放置在C的出气口，现象是木条复燃．
    （3）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体，请写出该反应的离子方程式：Cu+2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．
    （4）氯酸钠在常温下为白色粉末，味咸，约300℃时释放出氧气，较高温度全部分解．请设计实验进行鉴别NaCl与氯酸钠（至少写两种，不包括本题中已使用的性质）：
    ①将两种固体物质加热到300℃以上，若有气体产生，证明待鉴物质为NaClO3．
    ②在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明待鉴物质为NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a-b=3，X、Y能形成化合物M，下列说法不正确的是（　　）
    A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
    B．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1：2
    C．若最外层电子数X＞Y＞2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强
    D．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构

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