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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．非极性分子中的原子一定无孤电子对
    B．平面三角型分子一定是非极性分子
    C．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′
    D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子

    分析 A．分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子，非极性分子中的原子不一定无孤电子对；
    B．平面三角型分子，有的是非极性分子，有的不是；
    C．甲烷是正四面体，键角均为109°28′，二氯甲烷就是甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子所取代，分子的构型由正四面体变成四面体，键角发生了变化；
    D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，ABn有的是非极性分子，有的不是．

    解答 解：A．CH4是非极性分子，分子中的原子无孤电子对，CCl4、Al2Cl6两者氯原子都含有孤电子对，故A错误；
    B．甲醛中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以为极性分子，故B错误；
    C．甲烷是正四面体，键角均为109°28′，二氯甲烷分子的构型是四面体，键角发生了变化，不等于109°28′，故C错误；
    D．ABn型分子，中心原子最外层满足8电子结构，中心原子的化合价的绝对值等于价电子数，则ABn一定是非极性分子，如CH4，ABn型分子的中心原子最外层仅满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子，如NH3中心原子N为8电子结构，但是分子为极性分子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了分子极性与分子的空间构型关系，注意用枚举法可简化解题的思路，平时注意相关知识的综合应用和特例，题目难度中等，为易错题．

    练习册系列答案
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    10．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．
    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol-1
    ②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
    ③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1（“•”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式（用化学式表示）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c） kJ•mol-1．
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）?X（g）；△H=-d kJ•mol-1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验甲乙丙
    初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC
    平衡时n（X）0.5moln2n3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    体系的压强P1P2P3
    反应物的转化率α1α2α3
    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2）=0.125mol/（L．min）．
    ②该温度下此反应的平衡常数K的值为4．
    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是ADE（填序号）．
    A．α1+α2=1             B．α3＜α1             C． n2＜n3＜1.0mol
    D．P3＜2P1=2P2       E． Q1+Q2=d           F．Q3=2Q1
    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列过程属于人工固氮的是（　　）
    A．用N2和H2合成NH3B．闪电时大气中氮的氧化物的生成
    C．由氨制尿素D．从空气中分离出氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8 kJ/mol（反应热）
    D．2NO2═O2+2NO；△H=116.2 kJ/mol（反应热）

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    6．已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
    （2）H2的燃烧热为285.8kJ/mol；C的燃烧热为393.5kJ/mol．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429kJ．
    （4）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．

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    A．Cu 电极上发生还原反应B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
    C．片刻后甲池中 c（SO42-）增大D．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色

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    3．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．第ⅠA族的元素都是碱金属元素
    B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    C．原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族
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    1．铍（Be）为第2周期第IIA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，铍可能具有的性质是（　　）
    A．铍原子的半径小于硼原子的半径
    B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈
    C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱
    D．单质铍能与冷水剧烈反应

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