Question

某工厂排出的污水中含有大量的Fe^2＋、Zn^2＋、Hg^2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同

学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。

【药品】　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

【实验方案】

【问题探究】

（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为__________________________________。

（2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________，该步骤产生Fe(OH)₃的反应的离子方程式为

_______________________________________________________________________。

（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_________________________________________。

（4）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为_____________。

（5）步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：__________。

（6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)₃反应获得了高效净水剂Na₂FeO₄，该反应的离子方程式为_______________________________________。

Answer 1

【答案】

（1）FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑、ZnS＋2H^＋===Zn^2＋＋H₂S↑

（2）加快过滤　4Fe^2＋＋O₂＋8OH^－＋2H₂O===4Fe(OH)₃↓(分步书写也可)

（3）ZnO＋4H^＋===Zn^2＋＋2H₂O

（4）稀硫酸　铁粉(过量)　过滤、浓缩结晶

（5）加热　是　在密闭容器中加热HgS

（6）3ClO^－＋2Fe(OH)₃＋4OH^－===2FeO＋3Cl^－＋5H₂O