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    下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是

    选项

    实验器材

    相应实验

    A

    试管、铁架台、导管

    乙酸乙酯的制备

    B

    锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带余烬的木条、药匙

    检验MnO2对H2O2分解速率的影响

    C

    500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平

    配制 500mL1.00mol/LNaCl溶液

    D

    三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳

    钠在空气中燃烧

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古赤峰市宁城县高三一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害。

    已知：i. 2CrO42-（黄色）+ 2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O

    ii. Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮绿色) + H+

    (1) 含铬工业废水的一种处理流程如下：

    ① i. 若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显_______色。

    ii. 能说明转化一步反应达平衡状态的是_______（填字母序号）。

    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)

    c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH不变

    ② 步骤②还原一步的离子方程式是___________________________；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。

    ③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐渐滴加NaOH溶液。当pH＝4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多。当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色。

    i. 请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：_______。

    ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是__________。

    ④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以_______形式存在（填离子符号）。

    (2) 用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬。随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    ① 结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：_______。

    ② 结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：_______。

    ③ 溶液中同时生成的沉淀可能还有_______(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

    （l）这六种元素分别为A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____（填元素名称）。

    （2）E的离子结构示意图_____；X的电子式_____；

    （3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_____（写化学式）；

    （4）DF3所含化学键类型_____、DF3与过量的强碱反应的离子反应方程式__________；

    （5）F的单质在反应中常作_____剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    M2+ 离子有2个电子层，则M在周期表的位置是

    A. 第二周期零族 B. 第二周期Ⅷ族

    C. 第二周期ⅡA族 D. 第三周期ⅡA族

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4，该电池工作反应原理为Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：

    A.浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；

    B.溶液：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；

    C.测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；

    D.氧化：加入双氧水氧化；

    E.调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得MnxZn(1-x)Fe2O4。

    （1）浸取时的操作有 ______。

    A.拆解、粉碎旧电池 B.降低温度 C.搅拌 D.加压

    （2）操作a为________。

    （3）溶渣时生成Mn2+的主要离子方程式为______________________________。

    （4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/L， c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若滤液体积为lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4，需加入Fe粉质量为___________kg(忽略体积变化）。

    （5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多。其原因可能是①温度过高；②______。

    （6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe2O4和ZnFe2O4。要制得MnxZn(1-x)Fe2O4，最后一步结晶时需注意______________________。

    （7）某小组构想用ZnSO4、MnSO4溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn(1-x)Fe2O4，则开始电解时阳极反应式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

    ①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

    ②a3N与水反应属于 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；

    ③酸反应生成两种盐的化学式为­­­­­ ；

    ④写出化合物Na3N的电子式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)

    B. B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

    C. E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

    D. C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（ ）

    A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高一上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是 （ ）

    操 作

    现 象

    结 论

    A

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

    产生无色气体

    Na2O2没有变质

    B

    将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

    铝箔熔化但不滴落

    铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

    C

    无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置

    下层溶液显紫色

    原溶液中有I－

    D

    向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中

    生成白色沉淀

    溶液X中可能含有 CO32－或 HCO3－

    A. A B. B C. C D. D

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