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    一定条件下发生反应 2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑，由此可推断，下列相应结论不正确的是（　　）
    A、I2具有氧化性
    B、该反应属于氧化还原反应
    C、氧化剂是KClO3
    D、I2是还原剂
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑中，Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：A．I元素的化合价升高，则I2具有还原性，故A错误；
    B．I、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B错误；
    C．Cl元素的化合价降低，则氧化剂是KClO3，故C正确；
    D．元素的化合价升高，则I2是还原剂，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．
    A．《化学与生活》
    （1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是
     
    （填字母）．
    a．CO2b．N2c．NO2
    ②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有
     
    （填字母）标志的垃圾桶内．

    ③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理方法合理的是
     
    （填字母）．
    a．用中和法除去废水中的酸
    b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
    c．用氯气除去废水中的悬浮物
    （2）我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．
    ①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为
     
    （填元素符号）．
    ②铁锈的主要成分是
     
    （填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生
     
    腐蚀的结果．
    ③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、
     
    和
     
    （填化学式）．
    （3）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
    ①人类的生命活动需要糖类、
     
    、
     
    、维生素、水和无机盐（或矿物质）等六大类营养物质．
    ②维生素C是一种重要的维生素，能防止坏血病，用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是
     
    ．
    ③阿司匹林具有
     
    作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸（）可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等体积的Na2S溶液和Na2SO3溶液混合，并加入适量的稀硫酸，产生黄色沉淀，微热，无酸性气体放出，则原混合液中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为（　　）
    A、3：2B、2：1
    C、1：2D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（　　）
    A、CH3COONa
    B、Na2SO4
    C、NH4Cl
    D、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
    B、充有氢气的气球遇明火爆炸
    C、铁制菜刀生锈
    D、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2 （OH）2CO3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（　　）
    A、当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）2 1.5mol
    B、当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlO2-
    C、随着加入的Ba（OH）2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
    D、当向溶液中加入1.5mol Ba（OH）2时，反应可用离子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是（　　）
    ①2：3　②1：2　③3：10　④2：7．
    A、①②B、②③C、①④D、③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    ①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
    ②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素
    ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素
    ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子
    ⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位键
    ⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中
    ⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
    ⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3?H2O分子，根据氨水的性质可知NH3?H2O的结构式为
    A、①③B、②③C、⑤⑥D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2、SO3、CO、Fe2O3是四种常见的氧化物，它们能发生多个反应．分别写出符合下列要求的化学方程式．
    （1）Fe2O3和CO在高温下反应
     
    ；
    （2）能够说明Fe2O3是碱性氧化物的反应
     
    （只写一个）；
    （3）SO2和足量KOH溶液反应
     
    ；
    （4）已知SO3是一种能和水反应的酸性氧化物，SO3能和NaOH溶液反应
     
    ．

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