Question

含有a mol FeI₂的溶液中，通入x mol Cl₂．下列各项为通入Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）

A．x≤a，2I-+Cl2=I2+2Cl-

B．x=1.2a，10Fe2++14I-+12Cl2=10Fe3++7I2+24Cl-

C．x=1.4a，4Fe2++10I-+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl-

D．x≥1.5a，2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

Answer 1

分析：a mol FeI₂的溶液中含amolFe²⁺，2amolI^-，还原性顺序为I^-＞Fe²⁺，通入xmolCl₂发生的反应依次为：①2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；依据离子方程式和所给物质中离子的物质的量计算判断．

解答：解：a mol FeI₂的溶液中含amolFe²⁺，2amolI^-，还原性顺序为I^-＞Fe²⁺，通入xmolCl₂发生的反应依次为：
①2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；③2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-；
若氯气少量发生①2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂ 可知x=a；
若氯气过量发生③2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-；计算得到x=1.5a；
若a＜x＜1.5a时，反应按照①全部反应，②亚铁离子部分氧化；
A、x≤a时 氯气少量只氧化碘离子，反应离子方程式为：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂ ，故A正确；
B、x=1.2a介于a＜x＜1.5a间，依据x：a=12：10=6：5，氯气为6mol，I^-为10mol，Fe²⁺为5mol，利用①②直平法写出离子方程式为：2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂=2Fe³⁺+5I₂+12Cl^-，故B错误；
C、x=1.4a介于a＜x＜1.5a间，依据x：a=14：10=7：5，氯气为7mol，I^-为10mol，Fe²⁺为5mol，利用①②直平法写出离子方程式为：4Fe²⁺+10I^-+7Cl₂=4Fe³⁺+5I₂+14Cl^-，故C正确；
D、x≥1.5a，氯气足量把碘离子和亚铁离子全部氧化，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应的电离分析判断，主要是离子还原性顺序的掌握，和不同范围内产物的判断，氧化还原反应实质的应用．题目难度较大．