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    【题目】按纯净物、混合物、强电解质顺序排列的一组物质是

    A.盐酸、空气、醋酸B.液氯、海水、硫酸钠C.铁粉、碘盐、碳酸D.胆矾、漂白粉、氯化钾溶液

    【答案】B

    【解析】

    A. 盐酸、空气均为混合物，醋酸为弱电解质，故A错误；

    B. 液氯为纯净氯气，为纯净物，海水为混合物、硫酸钠属于盐，为强电解质，故B正确；

    C. 铁粉为铁单质，是纯净物，碘盐是混合物，碳酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；

    D. 胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾溶液是混合物，不是电解质，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）：

    （1）写出该烃的分子式_________________________。

    （2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体_________。

    （3）该烃的二氯取代物有多少种_________________。

    （4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    下列说法不正确的是

    A. 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应

    B. 实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1

    C. 从生产效益分析，C组实验的条件最佳

    D. 比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）流程中②表示的加工方法是_____(填序号)。

    A．分馏 B．分液 C．裂解 D．干馏

    （2）C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：______。

    （3）聚乙烯的结构简式为______。

    （4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____。

    （5）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

    下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

    （1）仪器P的名称是______。

    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_________。

    （3）B装置中所盛试剂是_____，G瓶的作用是_______。

    （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是____（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_____（填接口字母）。

    （5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是_____（填序号）。

    A．＞0.1mol B．0.1 mol C．＜0.1 mol D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 （ ）

    A. 分子中三个碳原子可能处于同一直线上

    B. 全氟丙烷（C3F8）的电子式为：

    C. 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

    D. 全氟丙烷（C3F8）分子中既有极性键又有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲烷分子中C原子sp3杂化轨道电子云图：

    （1）请你在图中画出甲烷分子中H原子的电子云图。甲烷分子中C－H键的键角为_______________；

    （2）乙烯和乙炔的电子式分别为______________、______________，请你比较乙烯和乙炔分子中“C＝C”和“C≡C”的键长大小：___________________________。乙炔和乙烯一样都能和溴水发生加成反应并使溴水褪色，请你预测在同浓度同体积的溴水中分别通入乙烯和乙炔时，_____________（选填“乙烯”、“乙炔”）使溴水褪色的时间短；同温同压下，使等体积等浓度的溴水正好褪色，消耗的______________（选填“乙烯”、“乙炔”）少；

    （3）苯分子中C原子以sp2杂化成键，6个C原子中每个C原子2s轨道和其中2个2p轨道形成3个sp2杂化轨道，其中1个sp2杂化轨道与1个H原子形成1个σ键、另外2个sp2杂化轨道分别与另外2个C原子的sp2杂化轨道形成2个σ键而形成1个六元环，而每个C原子未参与杂化的另1个2p轨道均垂直于这个六元环所处的平面并相互之间“肩并肩”重叠形成1个“大π键”，如下图：

    请你猜想：

    ① 苯分子中每个碳碳键的键长是否相等？______________________；

    ② 苯分子中碳碳键的键长与C－C单键、C＝C双键、C≡C叁键的键长相比，处于_______________________________________的键长之间。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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