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    用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正确）中会造成测定结果偏低的是（　　）
    A、酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    B、滴定终点读数时俯视读数
    C、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    D、锥形瓶水洗后未干燥
    考点：中和滴定
    专题：
    分析：根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．
    解答： 解：A．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，尖嘴处的液体的体积被计算到反应消耗的盐酸的体积中，造成V（酸）偏大，导致滴定浓度偏大，故A错误；
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致标准液体积偏小，则测定结果偏低，故B正确；
    C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，酸式滴定管中含有蒸馏水，导致标准溶液的浓度偏小，则滴定时消耗的标准溶液盐酸的体积偏大，导致测得结果偏大，故C错误；
    D．锥形瓶无需润洗，锥形瓶水洗后未干燥，对实验结果无影响，故D错误．
    故选B．
    点评：本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示：
    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式
     
    ；写出A点时溶质的化学式
     
    ；
    （2）B点所产生的CO2的体积是
     
    L（标准状况）．
    （3）原混合物中NaOH的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x值．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    该组同学设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
    请回答：
    （1）滴定时，将KMnO4标准液装在图1中的
     
    （填“甲”或“乙”）滴定管中．
    ①若图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是
     
    mL．
    ②若图2表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数为
     
    mL．
    （2）本实验滴定达到终点的标志可以是
     
    ．
    （3）通过上述数据，计算出x=
     
    ．
    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.100mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
     
    ．
    （2）上述B步骤操作的目的是
     
    ．
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （5）上述F步骤操作，若开始平视读数，滴定终点俯视读数，则滴定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏低的是（　　）
    A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
    B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
    C、滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失
    D、滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2SO4溶液，能区分他们的最简单的试剂或方法是（　　）
    A、焰色反应B、盐酸
    C、氢氧化钠溶液D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只减少2.9g，则此有机物不可能是（　　）
    A、乙烷B、乙烯C、乙醇D、乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性．则以下说法：
    ①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
    ②H2B不是强酸；
    ③HB-的电离程度大于HB-的水解程度；
    ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB-，HB-=H++B2-；
    其中错误的是（　　）
    A、①②B、③④C、②③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最少的是（　　）
    A、乙烯B、丙烯C、乙醇D、乙酸

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