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    由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
    （1）若A是常温下的气态单质，X是Na2CO3，则D与A的水溶液反应的化学方程式
     

    （2）若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应；写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等
    （a） A的电子式
     
    ．写出X与C反应生成D的离子方程式
     

    （b）将NaHCO3分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲、将甲溶于VmL Cmol?L-1的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为
     
    mol，混合气体乙的物质的量为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：（1）X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2；
    （2）若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则E为Mg3N2，B为NH3，C为NO，D为NO2；
    （3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al（OH）3．
    解答： 解：（1）X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2，则D与A的水溶液反应的化学方程式为：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO，故答案为：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO；
    （2）若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则E为Mg3N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al（OH）3，
    （a） A为Na2O2，电子式为，X与C反应生成D的离子方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：；3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
    （b）将NaHCO3分解产生的气体用足量的Na2O2充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于VmL Cmol?L-1的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈中性，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n（Na2O2）=
    1
    2
    n（NaCl），再有氯离子守恒，则n（Na2O2）=
    1
    2
    n（NaCl）=
    1
    2
    n（HCl）=
    1
    2
    ×V×10-3L×Cmol/L=5VC×10-4mol，
    由2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，可知过氧化钠生成氧气为5VC×10-4mol×
    1
    2
    =2.5VC×10-4mol，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5VC×10-4mol，还发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳小于5VC×10-4mol，则混合气体最大物质的量小于2.5VC×10-4mol+5VC×10-4mol=7.5VC×10-4mol，故乙的物质的量：2.5VC×10-4mol＜n（乙）＜7.5VC×10-4mol，
    故答案为：5VC×10-4mol；2.5VC×10-4mol＜n（乙）＜7.5VC×10-4mol．
    点评：本题考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（3）中计算为易错点、难点，利用守恒法过氧化钠的物质的量，注意碳酸氢钠的物质的量的范围确定，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量Na2CO3杂质）
    a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液．
    b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂；
    c．在天平上准确称取烧碱样品10.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    d．将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数然后开始滴定．
    e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，记下读数．试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是
     
    ，中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有
     
    、
     
    ．
    （3）重复上述滴定操作，记录数据如下：
    实验编号标准溶液（H2SO4）（aq）
    浓度（mol/L）    		滴定完成时耗酸
    体积V（mL）    		待测溶液（NaOH）（aq）
    体积V（mL）
    11.00011.0025.00
    21.00012.0425.00
    31.00012.1825.00
    ①根据以上数据，可计算出该样品中NaOH的质量分数为
     
    （保留两位有效数字）．
    ②上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有
     
    ．
    A．a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容．
    B．c步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘．
    C．滴定终点读数时俯视读数．
    D．酸式滴定管使用前，未用标准H2SO4溶液润洗．
    E．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液．
    ③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？
     
    （填“可行”或“不可行”）．如果改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？
     
    （填“偏高”“偏低”或“正确”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比，设计如图1实验流程：
    实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．
    如图2中A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．请回答下列问题：
    （1）写出仪器的名称：a
     
    ，b
     
    ．
    （2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是
     
    ，反应过程中硬质玻璃管的现象是
     
    ．
    （3）请判断制取氨气可能用到的装置，如图3中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）．
    （4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现
     
    性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m1g、洗气后装置D的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L．根据该小组计算NH3分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比，
     
    ．
    A．在实验误差范围内数值接近理论值        B．数值偏高      C．数值偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为1～20号元素中的五种，它们的原子中质子数和中子数不等．又已知：
    ①A与D同族，B与E同族    
    ②B与C同周期，C与E不同周期
    ③A与E的原子序数之和为28 
     ④0.1摩尔C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36升（标准状况）的氢气．
    回答下列问题：
    （1）写出A和C的元素符号：A
     
    、C
     
    ．
    （2）写出B元素的单质在空气中燃烧后产物的电子式
     
    ．
    （3）写出A元素单质与水反应的化学方程式
     
    ，当有1.8g水参与反应时，转移的电子数为
     
    ．
    （4）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （5）写出B和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ?mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A、2 L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6 kJ热量
    B、2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6  kJ
    C、在相同条件下，2 mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量
    D、使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6  kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，将2.0molA和1.0molB气体通入容积为1L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），经2min后达平衡（温度不变），此时容器内剩余0.40mol的B，并测得C的平衡浓度为1.8mol?L-1．
    （1）从反应开始到平衡时，生成C的平均反应速率是
     
    ．
    （2）在反应方程式中，物质C前的计量数x=
     
    ．
    （3）若升高温度达新平衡（各物质的状态不发生变化），混合气体的平均相对分子质量较原平衡时大，则该反应的正反应为
     
    （选填：“放热”、“吸热”）．
    （4）若向原平衡混合气体中再充入3amol的气体C及bmol的D（足量，其增加的体积的影响可忽略不计），t℃时再次达新平衡，此时B的物质的量为n（B）=
     
    mol．
    （5）若维持容器的体积和温度不变，按物质的量为n（A）=n（B）=0，n（C）=3.0mol的配比作为起始物，反应达平衡时，要使C的浓度仍是1.8mol?L-1，则起始时D的物质的量n（D）必须满足的条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，操作正确且能达到相应实验目的是（　　）
    A、做中和热测定实验时，若没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替
    B、中和滴定实验中，左手调控滴定管的活塞，右手持锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化
    C、溴蒸汽和二氧化氮两种红棕色气体可用淀粉碘化钾溶液来鉴别
    D、除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（　　）
    A、CO2（SO2）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集
    B、Fe2+（Fe3+）：加KSCN溶液后过滤
    C、Cl2（HCl）：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集
    D、氯化铵溶液（FeCl3）：加足量NaOH溶液后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种粒子平衡时的组成百分率，下列叙述不正确的是（　　）
    A、此图可完全根据1.0 mol/L盐酸滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
    B、H2CO3和CO32-在溶液中不能大量共存
    C、将1.0 mol/L盐酸加入到等体积1.0 mol/L碳酸钠溶液中，充分反应后溶液呈碱性
    D、在pH为6.37时，溶液中：c（H2CO3）=c（HCO3-），在pH为10.25时，溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）

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