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    把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全产生CO2，则该混合溶液中c(Na+)为( )

    A． B．

    C．(2b-a)mol/L D．(10b-5a)mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是

    A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极

    B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

    C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极

    D．用石墨作阳极，纯铜作阴极

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：选择题

    反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )

    A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

    C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    美国“海狼” 潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ）

    A．原子半径：r(Na)>r(Al)

    B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)<n(Na)

    C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小

    D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是( )

    A. CO2(CO):O2

    B. MgO(Al203): NaOH溶液

    C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：过量的C02

    D. C02( HCl): 饱和NaHC03溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：

    （1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号 ，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为 。

    （2）元素⑩的核外电子排布式 。

    （3） 根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是 （填元素符号）。

    （4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N5”分子碎片的电子式为：__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物YX4、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是

    A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X

    B. 在YX4、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等

    C. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

    D. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：

    ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是

    A. 128 B. 64 C. 50 D. 32

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省等三校高三上8月联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

    ① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

    ② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

    ③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

    则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

    （2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

    则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。

    （3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

    ① 由图A可判断T1 T2，该反应的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。

    ② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

    ③ T2时该反应的平衡常数K=____________。

    （4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

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