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    19．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）
    A．原子序数为34B．氢化物比HBr稳定
    C．非金属性比硫强D．最高价氧化物的水化物显碱性

    分析 A、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；
    B、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强；
    C、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；
    D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱．

    解答 解：A、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故A正确；
    B、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，故B错误；
    C、硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故C错误；
    D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生元素性质的递变规律，侧重于同主族元素性质的相似性和递变性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子．若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）
    A．NO3-B．CO32-、NO3-C．SO32-、NO3-D．CO32-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯中硫酸溶液的浓度均下降D．产生气泡的速度甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现．下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（　　）
    A．H2在正极发生氧化反应
    B．供电时的总反应是 2H2+O2  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$   2H2O
    C．氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能
    D．产物是无污染的水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
    （1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子结构示意图是
    （2）化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键
    （3）化合物甲为固体时属于分子晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃时发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO和H2O浓度变化如图所示：
    （1）0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1．
    （2）图中4～5min之间该反应是（填“是”或“否”）处于平衡状态，判断理由CO、H2O的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．氮是地球上极为丰富的元素．
    （1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为1s22s22p6．
    （2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式C≡O．
    （3）在极性分子NCl3中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是HClO、NH3（填化学式）．
    （4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是Cu，与同一个N3-相连的X+有6个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质 ①乙烷 ②乙炔 ③甲苯 ④苯 ⑤聚乙烯 ⑥乙醇，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（　　）
    A．②③④⑤B．②⑤⑥C．②D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．三个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品（仅含NaOH杂质）的纯度，他们提出了各自的气体分析法．
    （1）第一小组用图I所示装置，仪器A的名称分液漏斗．把m1 g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好．
    （2）第二小组用图II装置测定CO2的质量．该装置存在明显缺陷是：CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收．
    （3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题．所用到的仪器如图III，装置的连接顺序是a-fgcbde（填写接口字母，图中仪器可重复使用）．实验中取了样品m1 g，称量干燥管质量为m2 g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为$\frac{106（{m}_{3}-{m}_{2}）}{44{m}_{1}}$×100%．

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